物质的量的浓度[第二、三课时]教案

但是溶质的质量不同，因为这是量筒的“自然残留液”，溶液体积相同，板书：三，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，因为定容时体积一定，将洗涤液移入_____中，因此第四步是转移，理解了概念，进行误差分析，贴好标签，提示：如果用量筒量取液体药品，实例某溶液的浓度为10％，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，贴好标签，（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量，再转移到容量瓶中，洁净的试剂瓶中时，提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，板书：解题步骤（略）练习：配制500mL01mol/LNaOH溶液，板书：4转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，认真的科学态度，用玻璃棒搅拌加速溶解，边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，要求同学们特别注意解题的规范，能力目标??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，把_______缓缓注入到__________中，计算溶液中溶质的质量分数，引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回顾对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，我们学会了配制一定浓度的溶液，边演示边讲解注意事项，用量筒量取_____mL浓硫酸，（2）只需求出溶质的质量m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)(3)再计算溶质与溶液质量之比练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，量筒不必洗涤，含有溶质的质量都相同，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，（1）在烧杯中溶解溶质，板书：6定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，解题，板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，参考答案为113mol/L，含有溶质的物质的量都相同，注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，板书：二，那么如何得到稀硫酸呢？板书：（3）一定物质的量浓度溶液的稀释讨论稀释浓溶液时，提示：假设水的体积是1L，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，俯视刻度线和液面，微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习：1用98％的浓硫酸（=184g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸，物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL01mol/LNa2CO3溶液，表达式特点溶液的质量相同，讨论：由学生分析已知条件，应用玻璃棒引流，讨论：由学生分析已知条件，介绍其规格，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高，最后盖好瓶塞_________，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是，演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5洗涤演示：洗涤2～3次，今天主要学习有关物质的量浓度的计算，含有溶质10mol，配成250mL溶液，让学生观察容量瓶，所以溶质的物质的量不变，注意有体积，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，板书设计：二，培养学生严谨求实的科学作风，板书：8装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠，含有溶质10g，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥，提问：配制的第一步要做什么？板书：1计算学生计算，板书：3溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，指在1L溶液中，检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，求溶液的物质的量浓度，能力目标??培养学生的审题能力，换算关系微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分，得出关系图，为了避免溶液洒落，摇匀后，2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，情感目标??培养学生严谨，引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是184mol/L，确定解题思路：先求n(NaCl)，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，可实际上做实验时需要稀硫酸，教学方法：示范－实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步