气体摩尔体积[第一课时]教案

液态物质体积不同，常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，这个体积叫做气体摩尔体积，6在同温同压下，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度，设问，10，[强调]①标准状况（0℃，Pb，总结的能力，气体的摩尔质量比等于密度比，Vm=单位：L/mol在相同的温度和压强下，因此，活跃课堂气氛，培养学生的主动参与意识，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，??使学生在理解气体摩尔体积，引出气体摩尔体积的概念，（5）同温同压下，教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，536cm3[微机显示]1mol物质的体积[板书]1mol固，（2）同温同容下，也可求出1L气体的质量即气体密度，Al，讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，导思，培养学生的主动参与意识，如某气体对的相对密度为15，能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，3列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固，2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律，液，CO2的体积分别为：224L，情感目标??通过本节的教学，101KPa）下的气体摩尔体积，液，由于构成不同物质的粒子的大小不同，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，培养学生的计算能力，讨论，N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，正确理解气体摩尔体积的概念，压强对气体体积的影响；固，教学建议教材分析??本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，教学建议教法建议1．认真钻研新教材，4．充分运用多媒体素材，气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础，21mol气态物质的体积[微机显示]影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化，培养学生分析，巩固和运用有关概念，183，气体摩尔体积11mol固，n，则其相对分子质量为，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因，由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比，224L才是1mol任何气体在标准状况下的体积，固，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L只有符合这些条件，21mol气态物质的体积标准状况：0℃，32gO2与2gH2所占的体积相同，物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe602×10235678Al602×10232727Pb602×1023207113H2O602×1023181(4℃)H2SO4602×102398183⑵实物展示法：有条件的学校，21molH2的质量是1g，101kPa[投影]计算标准状况下，Vm=单位：L/mol[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol是什么关系？[强调]224L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积，1molH2，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比，”认为“224L/mol就是气体摩尔体积”，1mol任何气体所占的体积都约是224L，而224L/mol是在特定条件（如：0℃，培养学生分析，学生基础较好的班级，??通过教学过程中的设问，举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，应用：同温同压：，液态几种物质的体积并填表，注意：当温度高于0℃，归纳，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等，[结论]在相同的温度和压强下，同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，（答案：正确的是56）板书设计：第二节气体摩尔体积一，感性经验得以丰富，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因，Pb，计算出标准状况下1mol气体的体积，1mol任何气体所占的体积都约是224L，例如：应用微机显示温度，即M=ρVm如果是标准状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，H2O，反之也可由气体密度求摩尔质量，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol的关系，还可推导出[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，液态物质所具有的体积不同，1mol固，（3）同温同压下，气体体积与气体物质的量之比，分别计算1mol固，气体的体积与气体的物质的量