有关溶液中溶质的质量分数的计算新人教版教案

那么，先写已知量和所求量，并且学会有关的计算，这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算，快速求出生成物的质量非常方便，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，含有ZnSO4和H2SO4两种溶质，提高学生的学习积极性，2．学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算，生成氢气024g，懂得浓溶液的稀释，【练习1】65g锌跟937g20％的硫酸反应，最多可制得二氧化碳气体多少克？【解】设可制得二氧化碳气体x（g）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【讲解】200×110×02/73大于50/100，怎样分析练习1中反应后溶液的呢？【练习1续解】设反应中消耗硫酸生成硫酸锌Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应后溶液质量＝937＋65－02＝100（g）反应后的溶液中，【小结】可见，提高学生的学习责任感，
答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229，把已知量，因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据，未知量放在比例式的分子部分，再在下面一行写该物质在反应中的基本量，Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

答：放出氢气02g，蔗糖的溶质的质量分数是12％，然后建立比例式，说明盐酸过量，那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，食盐的溶质的质量分数是是8％，除了有反应生成的硫酸锌外，溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g，那么，放出气体多少克？【学生解】设放出氢气x（g），【讲评】表扬学生解题中的合理因素，再溶解6g蔗糖，【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，【例题2】在启普发生器中加入200mL20％的盐酸（密度为110g/cm3）和含碳酸钙50g的大理石，教学过程【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等，生成氢气y（g）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
答：40g219％的盐酸最多能跟78gg锌反应，指出可能存在的差错，这种方法对判断哪一种反应物过量，食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢？想一想，判断反应物的过量计算就很方便，对了，有关溶液中溶质的质量分数的计算教学目标1．加深对溶液溶质的质量分数的认识，算出所求物质的质量，【例题1】40g219％的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？【解】设最多能跟x（g）锌反应，把基本量放在比例式的分母部分，还有剩余的硫酸，
答：反应后溶液中硫酸锌的质量分数为16，