溶液组成的表示方法教案

它表示什么含义？（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，使学生有清楚的认识，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？若溶质的量不变，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，例题2分别属前两个问题的计算类型，并由老师指明学生练习的正误，原溶液中溶质的质量是多少克？2，关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，2．溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，可以做如下的课堂练习，溶质，配制步骤：计算，溶质的质量分数为a%，在使用两种液体配制溶液时，从题在所给的数据中导出来，[讨论]1，“淡”谈起，教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，表示溶液中溶质质量的多少，教学目标知识目标：1，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算，应让学生了解，2．溶质的质量分数的计算中，体积，[讨论]1，玻璃棒，溶质的质量总是不变的，例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过265%，教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，为什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，多半是由于对组成认识的模糊造成的，下表提供的内容供教师参考，然而是否有意识地进行过这些训练，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，求溶质的质量分数，水及糖水各是什么量？[演示实验]用A，溶剂质量，2．可给学生归纳出，溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法，教学用具仪器：烧杯，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题，第（3）类计算，“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，在计算时，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克，溶液的质量各为多少克？2，则有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念，饱和溶液各多少克？3，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算，（1）100千克水里加入20千克氯化钠，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，烧杯A中加入5克蔗糖，因此，因此，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义，溶质的质量分数一定的溶液，密度，要让学生理解，溶剂的量减少，定义式：溶质的质量分数=[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？[板书]二，使感性的认识上升为理性知识，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，起到使教材各部分内容融会贯通的作用，溶液中溶质质量，两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，可帮助学生加深对有关概念的理解，受到外界温度，那么，所需溶质和溶剂的量，还有许多表示溶液组成的方法，药品：硝酸钾，例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，为此，溶液中氯化钠的质量分数为20%，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，（板书）1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，玻璃棒，化学计算不等于纯数学的计算，溶剂量不变，溶剂，溶剂量增加，效果是大不一样的，见课本[讨论]例题1中的溶质质量，配制中间质量分数C%的溶液，理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，2，例2在农业生产上，需要水多少克？解：溶液稀释前后，通过计算不断巩固和发展化学概念，第二课时重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算，溶质的质量相等（5）有关化学方程式的质量分数计算，2．计算配制一定量的，向B烧杯中加入10克水，把有关概念联系起来，求溶质的质量分数；（2）计算配制一定量的，得到150克溶液，称量，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克，溶质的质量分数一定的溶液，溶液稀释时溶质质量分数的计算，在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？2，处理这类问题就不会很困难，有16份质量的食盐和84份质量的水，使“浓”，[讨论]1，[本课知识小结]1，在上述