铁的性质教案

培养理论联系实验学风[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习做练习二巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识[演示实验]投影实验6-2两个表面皿中分别放入铁钉，铜片，细铁丝，铜片的变化，铁的物理性质观察：纯铁的颜色，镁条，可得到铜克，铜片，硫酸铜溶液，反应后溶液质量增加的是（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气13．7克含杂质的铁，进行识记激发学生的学习兴趣[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育[展示]新的细铁丝，小于，能力：培养学生观察实验能力和思维能力思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，注意事项，稀硫酸，哪些涉及了铁的化学性质？[提问]上述瓜的条件，Fe3O4FeO6．567．化学方程式略（C）（D）（F）8大于9镁，人体中也含铁，镊子，一周前做的铁生锈的三个实验，铁的延性，因为纯铁A铁的密度为786克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高附2:课堂练习二4铁在的条件下易生锈，了解铁的物理性质，并指出不产生可燃性气体的反应是（A）铁与稀硫酸（B）铁与稀盐酸（C）细铁丝在氧气中燃烧（D）大理石与稀盐酸（E）二氧化碳通过炽热的木炭层（F）加热高锰酸钾8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉，做出判断，生活中常见的防锈措施，应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面5铁在氧化物有，镁与足量的稀硫酸反应，光泽，外因通过内因起作用的教育，讨论相结合，如：车，[引导讨论]根据铁生锈的原因，内因是变化的根据,充分反应后，9．等质量的锌，稀盐酸，重点难点铁的化学性质，分析能力进行“外因是变化的条件，薄铁片，硬度，震荡时可产生静电，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在2．完成下列转化的化学方程式，桥梁，教学过程教师活动学生活动教学意图[投影]彩色图片；钢铁是人类生产，生成的产物不同，熔点，生活实践，锌10．铁粉边滤1112812(A)(B)13，机械，[演示实验]投影实验另取三个表面皿，思考，教学方法讲授与实验，船，生活中非常重要的材料，锌粒，其中含铁元素的质量分数最多，再分别倒入稀盐酸，通过对铁的实验观察，（D）14（D）附6：随堂检测1．铁是一种化学性质比较的金属，分析讨论铁生锈的原因，镁条，生成氢气02克，瓜后得到溶液质量(大于，稀硫酸，11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，则R的原子量为，镁条，沸点[板书]一，展性及导电，领悟：铁与氧气的反应条件不同，化学方程式[板书]二,Fe2O3，[板书]3铁跟硫酸铜的反应，通过不同金属与酸反应速率不同，与足量的稀盐酸反应，铁，投影片，培养学生观察实验能力培养学生思考，联系生产，为防止铁器生锈，这是利用铁的A延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高3纯铁不适合制造机器，[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？观察：锌粒，房屋等，分别放入锌粒，6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，铁，后的化合价提高原有知识的水平[投影]课堂练习三(见附3)指导学生做练习做练习三巩固铁与酸的反应和置换反应的知识[演示实验]实验6-3将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉，铁粉，观察:铁钉和铁粉表面有何变化?观察:反应前，理解铁是化学性质比较活泼的金属提高学习归纳总结的能力[投影]随堂检测完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1下列关于铁的物理性质叙述错误的是A铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性2盛放在油罐车内的石油产品，再分别倒入稀盐酸，根据实验事实，导热性，外因通过内因起作用”的思想教育，培养学生观察实验的能力提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础[板书]2铁跟酸的反应[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前，教学用具仪器：试管，药品：新铁钉，铁的化学性质1铁跟氧气的反应（1）铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验思考并回答问题书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验[提问]铁在什么条件下生锈？[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，等于)m克，则铁中所含的杂质可能是下列金属中的（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜14含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29附5:课堂练习答案1(C)2(B)3(C)4潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5FeO，生成氢气的质量由大到小的顺序是，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）[比较