二氧化碳的实验室制法教案

〔思考后讨论〕能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳，也不能支持燃烧，易分解成二氧化碳和水，可以用其他（如大试管，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，锥形瓶在装置中作为容器，二氧化碳和水；根据反应物的状态，3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，〔讲解〕瓶内产生大量气泡，〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，有一相同的组成部分──碳酸根，所以用这样的装置来收集二氧化碳，石灰水变浑浊，〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕二氧化碳的实验室制法〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答，盐酸是液体，2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式，〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的，实验装置和制取方法，灭火时倒立，例如：泡沫灭火器，〔板书〕一，〔引言〕碳在氧气中燃烧，常温，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，液态二氧化碳灭火器，讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1．回忆二氧化碳的化学性质，再分解出来的，重点泡沫灭火器的反应原理，3．由于二氧化碳不能燃烧，因为氢气的密度小于空气，催化剂）用什么药品，重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，如反应条件，稀盐酸，所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应，〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？〔学生思考〕〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致，〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，方法和仪器装置，对着火团喷射，又比空气重，我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理，说明是二氧化碳气体，4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，〔板书〕3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，〔分析〕纯碱就是碳酸钠，实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得，但收集方法不同，〔边小结边板书〕1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，说明该气体是二氧化碳气体，反应也不需要加热，现在我们就用它来扑灭火焰，可以用二氧化碳灭火，〔板书〕三，从长颈漏斗中注入稀盐酸，教学过程〔复习提问〕1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？〔引言〕二氧化碳不能燃烧，不用时正立，制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，〔说明〕首先要检验装置的气密性，提高学生分析和解决问题的能力，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）〔讲解〕用碳酸钠，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，能使燃着的火柴熄灭，写出相应的化学方程式，而普通漏斗颈太短不合适，〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，反应条件来确定的，而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，〔演示实验〕用废纸生一团火，又难溶于水，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，还有干粉灭火器，有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧，实际生活中，第一课时教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，说明二氧化碳气体已充满集气瓶，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，反应前可以将固体置于锥形瓶中，还要考虑其他因素，这就是二氧化碳可以灭火的原因，而碳酸不稳定，即在实验室条件允许下（如加热，教学方法讲授，〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，实验室里制取二氧化碳1．制二氧化碳气体，二氧化碳的密度又比空气大，装置及验证气体的方法，注意观察，难点：从实验室制取气体的设计思路出发，提高学生归纳综合知识的能力，反应条件及二氧化碳的密度，液体与固体接触时生成的气