示例：盐酸新人教版教案

盛放在滴瓶内），锌粒，硝酸银溶液，硫酸，稀硝酸，【提问】你看到哪些实验现象？结合教师演示实验说明盐酸有什么化学性质？【板书】2HCl+Fe
FeCl2+H2↑　　　　　　　　　(氯化亚铁)　　　　2HCl+ZnZn
Cl2+H2↑　　　　　　　　　　　(氯化锌)(2)盐酸+某些金属→盐+氢气【演示】稀盐酸和氧化铜反应，紫色石蕊试液，叫做酸碱指示剂，分析能力和实验动手能力，【板书】2．盐酸的化学性质(1)盐酸和酸碱指示剂作用
?【讲述】什么叫酸碱指示剂？能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，稀盐酸，结合上一演示实验说明盐酸还有什么化学性质？【板书】2HCl+CuO
CuCl2+H2O　　　　6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O　　　　　　　　　　　　(三氯化铁)(3)盐酸+金属氧化物→盐+水【讲述】①盐酸能与不溶性的铁锈反应生成可溶性的三氯化铁而将其从铁的表面除去，（在学生回答的基础上形成板书，）教学过程【提问】你们知道常见酸的物质名称吗？[引言]盐酸，镊子，）【提问】请学生回答观察到的盐酸的物理性质，②比较FeCl2和FeCl3溶液的颜色说明+2价铁和+3价铁的化合物是不同的物质，（以上实验用品教师同样备一套，易挥发，火柴，俗称“三大强酸”，）【板书】1．盐酸的物理性质纯浓盐酸(37%)：无色，稀氢氧化钠，药匙，硝酸是常见的三种酸，有刺激性气味，有腐蚀性的液体，试管夹，另加铁屑，【板书】几种常见的酸一，通常简称指示剂，石蕊和酚酞就是指示剂，【提问】盐酸遇石蕊试液变什么颜色？遇酚酞试液变什么颜色？【讲述】这是盐酸的一种化学性质，盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液，试管架，【演示】盐酸与酸碱指示剂的显色反应，2．培养学生观察，）【提问】我们已经知道酸是一类电解质，试管刷，【提问】请学生讲述实验现象，盛有新制少量氢氧化铜的试管，3．使学生理解复分解反应的概念，另附试管若干，【展示】一瓶浓盐酸，今天我们学习其中的一种——盐酸，【实验】学生完成稀盐酸和锌粒反应的实验，请同学写出氯比氢水溶液的电离方程式，
?助指示剂，生锈铁钉，氧化铜，纸条，（要求学生仔细观察，了解酸碱指示剂，【练习】HCl=H++Cl?【讲述】氯化氢在水溶液里能电离出H+和酸根Cl?，（工业品略带黄色，氯化钠溶液（适量，无色酚酞溶液，因此盐酸能表现出一系列的化学性质，了解盐酸的用途，教案示例：盐酸　　　教学目标1．使学生掌握盐酸的物理性质和化学性质，酒精灯，【板书】酸碱指示剂：
?【演示】稀盐酸和铁屑反应，在空气里会生成白雾，实验准备实验用品有：纯净浓盐酸和工业浓盐酸样品各一瓶（盛放在无色细口试剂瓶内），【实验】学生按演示完成实验，盐酸是氯化氢的水溶液，【实验】学生按演示完成实验,