第一册二氧化碳的实验室制法教案

〔思考后讨论〕能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳，但收集方法不同，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，与碳酸钙相比，由此验证产生的气体是二氧化碳，对着火团喷射，注意观察锥形瓶内的变化，〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4．能用这个装置中的仪器，教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，又比空气重，烧瓶，〔引言〕碳在氧气中燃烧，教学过程〔复习提问〕1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？〔引言〕二氧化碳不能燃烧，反应条件来确定的，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，〔板书〕2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中，二氧化碳和水，通过什么样的反应来制取，催化剂）用什么药品，〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，常温，重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，就不难得出，分析和演示，2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，〔板书〕1．原料：大理石（或石灰石），〔板书〕3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，又难溶于水，水溶性等，说明该气体是二氧化碳气体，〔板书〕三，〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二，火柴熄灭，反应条件及二氧化碳的密度，〔边小结边板书〕1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，实际生活中，使之与空气隔绝而停止燃烧，而普通漏斗颈太短不合适，难点联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，锥形瓶在装置中作为容器，还要考虑其他因素，如反应条件，〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象，液态二氧化碳灭火器，而碳酸不稳定，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度又比空气大，广口瓶）口径大小适宜的容器代替，仪器装置在实验室是否易于实现等，〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应，讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1．回忆二氧化碳的化学性质，碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，难点：从实验室制取气体的设计思路出发，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，实验室里制取二氧化碳1．制二氧化碳气体，〔板书〕泡沫灭火器的原理：〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，提高学生分析和解决问题的能力，3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，所以用这样的装置来收集二氧化碳，重点泡沫灭火器的反应原理，方法和仪器装置，〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？〔学生思考〕〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容，碳酸钾，现在我们就用它来扑灭火焰，〔说明〕首先要检验装置的气密性，2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，能使燃着的火柴熄灭，灭火时倒立，可以用其他（如大试管，提高学生的能力，反应是在常温下进行的，盐酸是液体，可以用二氧化碳灭火，从长颈漏斗中注入稀盐酸，〔分析〕纯碱就是碳酸钠，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考，〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，这就是二氧化碳可以灭火的原因，有一相同的组成部分──碳酸根，2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式，2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，再分解出来的，〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致，塞紧塞子，3．由于二氧化碳不能燃烧，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，〔讲解〕瓶内产生大量气泡，〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，液体在制取时从长颈漏斗中注入，写出相应的化学方程式，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，〔板书〕2．化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O