第四节燃烧和缓慢氧化——初中化学第一册教案

3工业制取氧气的原理，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，3疑点：燃烧能否引起爆炸，性质，那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？[板书]：二燃烧的条件*着火点：物质开始燃烧的最低温度，自燃的区别和联系，4爆炸，[提问]：同样是白磷，硫在氧气中燃烧的文字表达式，区别：条件不同，(三)教学过程[复习提问]：1请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式，发热，用途到制法已是一个完整的模式，自磷会燃烧吗？[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?[板书]：1要使可燃物燃烧，[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，为什么水中的白磷却没有燃烧？[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，如果锅里的油着了火，边讲解，第四节燃烧和缓慢氧化（2课时）一知识教学点1燃烧和燃烧的条件，[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，故不能燃烧，（强调实验室制法为化学变化过程，在此基础上了解了灭火的原理，你该怎么办？说出你的依据，但不能与氧气充分接触，（如铁的生锈）[举例]：澳大利亚的森林火灾，2难点：燃烧，[教师活动]：讲评学生的书写情况，很被难觉察氧化，有些氧化反应进行得很慢，分解反应的概念，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，为什么也不能燃烧，指导学生观察的重点，2灭火的原理，如铁的生锈，炉火持续燃烧，而且可燃物周围有空气时，3缓慢氧化和自燃，爆炸，缓慢氧化与自燃的区别与联系，[举例]：白磷自燃，边实验，产生白烟，反应的现象不同，而是点燃纸或木材等，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，如果产生的热量不能及时的散发出去，需要同时满足两个条件：(1)可燃物要与氧气充分接触；(2)要使可燃物的温度达到它的着火点，又能通过联系实际，而烛火用扇子一扇就会熄灭？[小结]：往煤炉内吹风，[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系，[板书]：2自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象，铜片上的白磷就开始燃烧，石蜡，[板书]：三燃烧的一种特殊现象——爆炸1爆炸的条件[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，接触一些没有氧气参与的燃烧现象，发热的剧烈的氧化反应，引入自燃，[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸，工业制法为物理变化过程）[新课引入]：写出铁，4常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识，催化作用，二重难疑点1重点：燃烧的条件，四布置作业1阅读课本内容，2对本章内容进行复习，[板书]：一燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光，所以一扇就会熄灭，[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法，缓慢氧化能否引起自燃，冷空气虽能使炉内燃料降温，能否到达着火点，划出记忆要点，缓慢氧化，2了解灭火的原理，(二)整体感知元素化合物知识从存在，爆炸，2催化剂，5常见易燃物和易爆物的安全知识，[提问]：若向热水中通入氧气，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系，提高学生学习的积极性和求知欲，学生描述现象，你认为我们可以用什么方法来灭火？[板书]：2灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；（2）将可燃物的温度降到着火点以下，以及它们与燃烧之间的区别与联系，当温度达到可燃物的着火点，[讨论]：第四节后习题第2题，[讨论]：炒菜时，外因(燃烧的条件)是变化的条件，其中燃烧的条件是重点，[板书]：五燃烧，氧化反应剧烈氧化（燃烧）平静燃烧在有限的空间内急速燃烧——————→爆炸可能引起缓慢氧化————→自燃(四)总结，[板书]：四缓慢氧化和自燃1缓慢氧化：进行得很慢，[观察]：实验进行不久，外因只有通过内因才能起作用，其关键取决于什么？三教学步骤(一)明确目标1了解燃烧和燃烧的条件，扩展本节学习了几种氧化反应，缓慢氧化和自燃现象，为什么?[提问]：在知道了燃烧的条件后，碳，[提问]：人类已有几十万年的用火历史，反应的剧烈程度，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，不经过点火也会引起自发燃烧，教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，使环境温度低于其着火点，[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点，就会越积越多，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光，演示[实验1—10]，这种氧化我们叫做缓慢氧化，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系，总结氧气的化学性质，都放出热量，[板书]：2安全知识[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但不会使温度低于着火点，放出的热量，使可燃物的温度升高，[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，[讨论]：冬天生煤炉，从而归纳出燃烧的概念，我们很难觉察得出，3了解爆炸，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧，不是用火柴直接点燃煤，联系：都属于