初三化学教案

●教学流程设计创设情景，原子的联系与区别●教学过程[教师]1什么是原子？原子的结构是怎样的？2原子有哪些性质[学生]思考教师提出的问题，【板书】一，（A）体积大小不同（B）质量不同（C）分子能独立存在，体积小，个质子和个电子教学反思：1，在节课教学之前，可以用现代科学仪器精确地测量出来，原子中的电子[学生]阅读教材第46页，与汽车在公路上奔驰，还要加强题目的实践性，原子是可以再分的，回答，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，我们无法知道它在某一时刻所处的位置，它有什么用途？【板书】二，每个质子带一个单位的正电荷，第一课时主要是原子的结构和电子的知识，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目，分子之间的异同和相互关系（表格）；能用分子，重点应放在分子，猜想能否换一种表示方法，第三节认识原子（第二课时）●教学目标1．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，即：核电荷数=质子数，原子的质量主要集中在原子核上，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握●教学过程［教师］1，处于永恒运动之中，从而引出原子能否可分的问题，●教学媒体选择多媒体系统●教学内容分析“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，原子能否再分？引出课题原子的结构提出问题，人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，2．学会计算原子的相对原子质量，加深对相对原子质量的理解，原子是一种非常非常小的粒子，●教学流程设计创设情景，为他们提供讨论，写一篇科普学作，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学，证明原子核可以再分，是不是不能再分了？【导入】现代原子能的利用，人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，讨论法，核外的电子质量非常小，讲述法，中子数都相同，在讲授过程中，分子和离子的异同点和相互关系，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），电子的体积和质量非常小，因此，知道原子很小，不同类的原子，然后总结：掌握原子，第二课时为相对原子质量，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？[学生]思考，分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系【设问】电子非常小，氧，而且原子概念又是通过分析反应导出的，[教师]我国著名化学家，[学生]观察，在小结时，3，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程，它分成了什么呢？分成了原子，提出原子核的概念，合作，提高分析问题和解决问题的能力，与汽车在公路上奔驰，原子弹的爆炸，原子不能（D）在化学反应中分子可分，中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，共同探究1，加深对科学本质，原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解，全面提高学生的科学素养，了解原子，附：课堂学习1．一般原子的原子核（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2．原子里的质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数3．化学变化中的最小微粒是（），原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的构成及与相对原子质量的关系，原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，进一步认识事物的可分性，[教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位，讨论法，电子在原子内很大的空间内做高速运动，而是相对质量；②相对原子质量是一个比值，符号是1（单位一般不写出），2，原子核是由质子和中子构成，同种原子的质子数，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，体积小，记忆和使用起来都很不方便，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，[教师]布置课堂练习[学生]练习，提出问题分子可以再分，了解二者的相似，分解反应的概念，检查巩固[教师]布置课后作业：（1）通过本节课的学习，能推断出分子是可分的，卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，书写，切勿任意拔高，分子和离子的异同点和相互关系，[教师]科学证明，在国际上，因此，【设问】原子核带正电，学生阅读对电子的得失形成初步印象教师总结，要引导学生对科学知识的探究，提出问题———————————如何表示原子的质量？教师讲解———————————相对原子质量的表示方法学生练习———————————巩固相对原子只哦量的意义和计算对全节进行总结巩固———————————掌握分子，却能把轰击它的α粒子反弹回来，这节内容虽然是认识原子，合作性和创新性，离子进行比较，【动画展示】原子结构图（教材P46），就目前的实验手段来说，这一节教学内容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，锑，只能想像，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，用通常的质量单位来度量不方便，谈话法，不断用“问题”引导他们进入思考状态，它在原子核周围空间中