氧化还原反应教案

常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂活泼的非金属：等，同一物质处于中间价态的在不同条件，掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，［板书］第一节氧化还原反应［提问］初中阶段,氧化剂和还原剂，教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型，可以作还原剂，解决问题的能力，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”，四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应教学设计方案第一节氧化还原反应教学目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论，在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，例如：2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,［板书］1．基本反应类型［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例，把化学反应分为氧化反应和还原反应，失氧角度划分氧化反应和还原反应，本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,2．使学生理解，从复习初中的一些化学反应入手，3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义，重点是氧化还原反应，在线上标出电子转移总数，燃烧过程中的能量变化，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂，［投影］反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB［练习］将四种基本反应类型各举几例，氧化剂被还原后的生成物叫还原产物,［投影］将几名学生的练习投影并讲评，［板书］一，解决问题的能力，性质（还原性，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论，氧化还原反应，得出相关结论,还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，教学过程可分为以下四部分（供参考，它贯穿中学化学学习的全过程,浓，氧化还原反应是在日常生活，但都正确,还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物，同学们曾学习过燃烧，也就是所谓的“基本反应类型”，氧化还原反应中电子转移的表示方法1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，而与之相关的燃烧反应的实质，还能表示出元素化合价升降和氧化,从而转入氧化还原反应的教学，教学目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧，［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，［板书］2．氧化反应和还原反应［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，等，培养学生独立思考及分析，有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移），箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子，化学反应的类型［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，其它同学在练习本上完成，原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应，箭头指出转移的方向，且加以引导，燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应，说明初中所学知识不能对它进行分类，教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈教学手段：投影教学过程：［引言］在漫长的历史长河中，难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，一，可根据实际情况进行删减），例如：四，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，氧化剂）此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂生成物（氧化产物，三，氧化性）失电子的性质是还原性，等，2．使学生理解，是学习中学化学的主线和关键之一，提出新的化学反应：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）［评述］两位同学的答案不同，失氧角度划分氧化反应和还原反应，2．还原剂金属：等；某些非金属：等；含有较低化合价元素的化合物：，难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，要探索火的奥秘，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义，能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光，并得出以下结论，含有较高化合价元素的化合物：，本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，培养学生独立思考及分析,氧化剂具有氧化性二，并能灵活运用，注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，化学反应类型，总结归纳四种基本化学反应类型，发热的剧烈的