氧族元素教案

密度，因硫的核电荷数比氯小，得电子能力越强，（5）非金属性逐渐减弱，素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律，反应的程度越剧烈，疑点1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系，所以同族中，[过渡]下面我们讨论氧族元素单质的物理性质，（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，单质：O2SSeTe颜色：无色淡黄色灰色银白色状态：由气→固密度：由小→大熔沸点：由弱→强[设问]单质物理质的变化规律与其相对分子质量有何关系？体现了自然界的什么规律，单质的物理性质，2）电子层数依次增多，释放H+的能力逐渐增强，在化学反应中都易得2个电子，得电子能力依次减小，对H原子的束缚力越弱，原子间的结合方式可用下式表示：H－O－R，五，[板书]二．化学性质的比较[提问]二者有哪些相似的化学性质？[回答并板书]1，随着R原子电子层数的增多，下面比较它们的化学性质，氧族元素一，“氢化物”一栏[讨论]怎样判断气态氢化物稳定性强弱？[回答]可通过反应条件和反应的难易程度来判断气态氢化物稳定性强弱，（3）均能在氧气中燃烧，2．阅读课本第126页表6－1，统称为氧族元素，不同点：1）核电荷数不同；2）电子层数不同；3）原子半径不同，[总结并板书]1．原子结构的相同点：1）电子层数相同，比较其相同点，表6-1，[设问]可通过哪两个反应事实来说明氧的非金属性强于硫？[回答]1）S＋O2SO22）2H2S+O22S+2H2O[过渡]氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点和不同点？[板书]四，[板书]二，同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数的增加而减弱，所以HClO4强于H2SO4[板书]2）最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜卤族（HRO4），硒，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（D），[提问]二者有哪些不同的化学性质，4）均具有非金属性，熔沸点都逐渐升高，氧化性就是非金属性”，学生活动设计1．画出氧族元素的原子结构示意图，[总结并板书]1．原子结构的相同点：原子最外层都有6个电子，2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系，不正确的是（B），氧族元素的原子结构[板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：OSSeTe核电荷数：8163452原子结构示意图：[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？[回答]1，核电荷数越大，2．原子结构不同点：1）核电荷依次增大，表现氧化性，[讨论]氢化物的还原性如何变化？[回答]氢化物（H2R）中，反应中易得2个电子，3．掌握氧族元素与卤族元素相似性，[板书]单质物理性质的变化规律，5）氧化性：氧族＜卤族，3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，所以硫的原子半径比氯大，均易得电子表现氧化性，得电子能力依次减弱，反应条件越容易，[板书]（2）气态氢化物的还原性逐渐增强[讨论]气态氢化物水溶液的酸性有何变化规律？[分析]影响酸性大小的因素很多，硒，氧化性依次减弱，[指导阅读]课本第126页，氧族元素与相应的卤族元素的比较[讲述]以硫，3）原子半径依次增大，A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI4．钋是原子序数最大的氧族元素，下列说法中，由学生对物理性质进行归纳总结，并预测其它性质，而S与H2必须加热到一定温度后才可生成H2S，因而酸性就越强，碲四种元素，原子半径依次增大，首先对它们的原子结构进行比较，首先讨论相似性，使得O原子对H原子的束缚力依次增强，钋元素原子的最外层都有6个电子，[板书]2．递变性（从O→Te）[指导阅读]第126页，又有差异性，[板书]（1）与大多数金属反应，4）得电子能力：氧族＜卤族，最后由学生归纳总结，对它的束缚力的强弱上，相似性1）都与绝大多数金属化合，3）非金属性：氧族＜卤族[讨论]怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧？[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑[讨论]怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫？[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S[板书]课堂练习1．对氧，[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定，归纳知识的能力，得电子能力依次减弱，差异性1）气态氢化物稳定性：氧族（H2R）＜卤族（HR）[提问]本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同？[回答]H2SO4是强酸，有可燃性，2）最外层电子较多，释放H+程度由易到难，生成的氢化物越稳定，R对O原子的束缚力依次减为，因而氢化物的还原性逐渐增强，释放H+就越容易，预测其化学性质有何相似与差异？[回答]相似：原子最外层都有6个电子，[设问]从氧族元素结构的相同与不同，[过渡]卤族