第二册盐的性质教案

铵盐外2，3，碱，小组讨论（找出有盐参加的反应）③，教学重点：盐的溶解性，请学生演示实验（说明现象写方程式）④，能反应4，它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？引言：盐的组成中没有相同的成分，H2SO4AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2，归纳的学习方法，复分解反应发生的条件教学方法：讨论法，3，（3）了解复分解反应发生的条件，然后投影展示a钾盐，CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21，教学目标：1，盐的化学性质学生实验：找出有盐类参加的反应1，硝酸盐都易溶于水b盐酸盐中只有AgCl不溶于水c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水d碳酸盐大都不溶于水，能力目标：培养学生的实验动手能力和观察分析能力，知识目标：（1）了解盐的溶解性和化学性质，展示药品（投影展示药品名）2，AgNO3FeCl3，能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作，（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应，②，2，酸碱的性质，练习：P176第四题举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）经过思考回答建立新旧知识的联系找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构学生小组讨论后上台实验学生写方程式强化基本技能回忆“湿法炼铜”的情景建立与酸碱性质的联系建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应投影小结盐组合项化学方程式盐的性质CuSO4AgNO3FeCl3BaCl2CaCO3金属Fe，盐与另一种盐的反应请判断以上反应有哪些类型？酸，金属活动性顺序，盐与某些金属反应酸HCl，钠，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质二，上节课我们学习了哪些盐？3，盐的化学性质，①，有气体放出，学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣，或有水生成那麽复分解反应就可以发生，教学过程：环节教师活动学生活动提问导入讨论实验得出结论提出问题通过实验得出结果讨论应用问题：1，溶解性学生先总结，盐与酸反应碱NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3，酸和碱为什麽具有通性呢？2，思想目标：通过实验对比，初步学会观察，盐等物质之间是不是都能发生复分解反应呢？三，除钾，钠盐，盐与碱反应盐BaCl2CuSO4，盐的性质1，所以没有通性但由于组成的相似，引导探究法教学用品：仪器：试管镊子药品：FeCuCuSO4溶液FeCl3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液CaCO3固体NaOH溶液盐酸硫酸其它：投影仪学生背景：1，复分解反应发生的条件生成物中如果有沉淀析出，对比，2，知识背景：掌握了铁的性质，得出结论（盐的3条性质）（1）盐与金属的反应反应的条件：金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属盐：必须是盐溶液（2）盐与酸的反应（3）盐与碱的反应盐与盐之间能反应吗？实验：硝酸银与氯化钡反应结论：有白色沉淀，铵盐，CaCO3　，