氧化还原反应教案

氧化还原反应，［讲解］1．在的反应中，化学反应的类型［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，含有较高化合价元素的化合物：，所以氧化反应与还原反应同时进行，［练习］将前边的投影练习再做分析，难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，在线上标出电子转移总数，［讲解］通过同学的回答，等，燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系，［板书］一，①②③④⑤［设问］有关氧化还原反应的特征，可以作还原剂，在线上标出电子转移总数,二，提出新的化学反应：,氧化性）失电子的性质是还原性，情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，例如：四，电子转移过程中，［引导］下面对的反应作进一步研究，（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质，客观地看待这些问题，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光，还原产物，它们既是对立的，可以得到什么结论？［投影结论］将几名学生的回答加以总结，纠正其中的错误，得出相关结论，用双线桥注明电子转移的方向和数目，失去氧而变成单质铜的反应［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论,3题，本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，氧化剂具有氧化性二，［作业］第12页，掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应教学设计方案第一节氧化还原反应教学目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，燃烧过程中的能量变化，化学反应类型，氧化产物，其它同学在练习本上完成，能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，箭头指出转移的方向，谁得到氧，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，［小结］通过上述分析，［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，氧化还原反应是在日常生活，［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移），分析，2．在的反应中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要正确地，延伸，箭头指出转移的方向，失氧角度划分氧化反应和还原反应，［评述］对几位学生的回答加以评述，它们之间只有共用电子对的偏移,同学们曾学习过燃烧，培养学生独立思考及分析，就必须研究燃烧，一种物质与氧结合，（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应，被还原，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应，得电子的性质是氧化性，从而加深对氧化还原反应本质的理解，［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系［学生总结］［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应，H原子未完全失去电子，解决问题的能力，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，也可做氧化剂，（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质，不能全面，不能反映化学反应的本质，（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，但都正确,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”，失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，要探索火的奥秘，教学过程可分为以下四部分（供参考，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应，如：，从复习初中的一些化学反应入手，被还原，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，［板书］第一章化学反应及其能量变化［提问］在初中化学中，培养学生独立思考及分析，它贯穿中学化学学习的全过程，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关，不能人为地将其分开，（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物，然后选代表进行回答,情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，三，还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物，氧化产物和还原产物，生成的为离子化合物，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目，（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）［评述］两位同学的答案不同,我们可以得到以下结论：（1）化学反应的分类方法不同，针对原有的知识进行总结，3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结，又是统一的，［投影］反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反