元素周期律新人教版教案

H3PO4，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，随着元素原子序数的递增，原子半径逐渐减小，?［学生回答，?［注］学生在描述实验现象时，HClO4］?［学生活动，下面我们通过实验来研究Na，请大家先填写下表，最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物———①②③④—最高价氧化物⑤⑥⑦⑧⑨⑩—最高价氧化物的水化物—注：“—”不填，2Mg在常温下，H2SO4，同时产生大量无色气体，Na2O，镁带表面有大量气泡出现，Al2O3，MgO，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”，与水剧烈反应，PH3，HCl，最外层电子数从1递增到8，★第二课时?［板书］第二节元素周期律(第二课时)?［引言］从上一节我们分析3～9，Al(OH)3，下面我们就按照这个标准，H2S，SiO2，为了使我们更好地理解本节课的内容，对画线部分须做补充说明］?［师］一般，遇水无明显现象，教师根据具体情况进行纠正，Mg，Cl2O7，溶液变红，［演示实验5—1］+Na滴有酚酞的水+Mg+Al［师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)?［生］1Na在常温下，浮于水面在水面四处游动，［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据，Al三种金属元素的金属性强弱，那么，对于非金属元素我们主要研究其非金属性，因而失电子能力逐渐减弱，我们如何用实验来验证这个结论呢？这就是我们本节课所要学习的内容，P2O5，对于金属元素我们主要研究其金属性，非金属性逐渐增强，NaOH，得电子能力逐渐增强，教师板书］?判断元素金属性强弱的依据：?1单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；?2最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，以11～18号元素为例，溶液变红，?3Al在常温或加热下，?［投影］填写下列各元素的气态氢化物，?［按序号依次填为：SiH4，H4SiO4，即元素的金属性逐渐减弱，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，SO3，11～17号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，教师巡视］?［在黑板纠正共性错误，?［师］回答得很好，Mg(OH)2，?判断元素非金属性强弱的依据：?1跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；?2元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，与水的反应无明显现象；加热时，?［师］上述现象说明了N，