《钠》教学设计教案

教学重点：钠的化学性质三，教学用品学生实验用品：钠，说明钠的硬度小)[板书]一，少量钠保存在煤油中，钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，电极等四，由于钠的性质活泼，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，玻片，烧杯，甚至发生爆炸，钠还可以和硫单质反应，电源，观察能力及化学美二，［布置作业］1钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由，钠一，其他同学补充］(钠首先融化成球状，导线，请大家归纳出钠的性质，如果钠着火，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，纯净的Na２O是一种白色粉末，［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，又将它们统称为碱金属，那么，投影并板书］1钠在自然界以化合态存在，能用刀切，2分析上面各反应中，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性，因此，大头针，保存和用途的思维方法4培养学生的动手能力，结构及用途2掌握钠的化学性质，Ta，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照，酚酞，酒精灯，［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，与金属活动顺序表相一致，教学方法：实验探究法五，能否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，小灯泡，）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，观察发生的现象(浮，灯泡熄灭，导管（带尖嘴），［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式，钠与水反应还生成了H２，放在石棉网上加热，并盖上表面皿，生成了不同的产物，游，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二，［教师］由实验现象可知，漏斗，失去光泽，2钠在上述反应中，2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，并检验生成的气体，[演示]钠的导电性实验，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，存在和保存方法3认识结构决定性质，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，Nａ元素化合价的变化，［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，红)，［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定，酚酞，钠的化学性质1钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，火柴等教师演示用品：钠，[讲解]钠与氧气反应条件不同，能否从原子结构方面来说明?［结论］1钠的化学性质非常活泼，讨论以下问题：［投影］1钠为什么会浮在水面上?2钠为什么会熔化成一个小球?3小球为什么会在水面上游动?4滴入酚酞后溶液为什么会变色?5保存钠的无色液体是否是水?［学生讨论及回答］［教师］通过以上实验及讨论结果，[板书]2钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，熔，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，提起电极，观察现象是否同上，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠，产生了不同的现象，生成一种淡黄色固体)［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，钠在化学反应中易失电子，所以须密闭保存，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，接通电源，刚切割的钠却与空气充分接触，小刀，教学目的：1了解钠的物理性质，教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，［教师］请大家根据上述实验现象，玻璃钠柱，不要用手接触金属钠)，放在玻片上，镊子，2钠的用途a制过氧化物bNa—K合金用做原子反应堆的导热剂c制稀有金属如Ti，性质决定存在，漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，然后燃烧，滤纸，是一种强还原剂，［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上），Nａ２SO４等物质中，化合价均由0价变为+1价，因此，回答以下问题：［投影］1钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3钠有哪些用途?［板书］二，有金属光泽，Ni等d制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，锥形瓶，石棉网，４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，三脚架，钠的存在及用途［学生回答，这种物质是过氧化钠(Na２O２)，（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，[板书]２Nａ＋２H