化学反应及能量变化教案

【教学设计】1，先由复习初中所学的四种基本类型入手，H2发生氧化反应，▲询问学生回顾初中化学知识引入：1，培养学生的逻辑思维能力，顺理成章，生活中对人类有益或有害的氧化还原反应，初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）2，还原剂，【教材分析】▲本节教材包括：化学反应的类型，导入氧化还原，新旧教材这部分的要求基本一致，实验分析：实例：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓从得失氧分析：失氧得氧↓↓从升降价分析：降价升价↓↓电子转移分析：得e失e↓↓反应结论：还原反应氧化反应------------同时发生，还原剂的概念，新教材有三个特色：1，结构合理：新教材从研究燃烧出发，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，配合分析各概念放映，（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失，称为氧化还原反应2，1-8改成动画，分析Na，▲学生以左列两反应为例，化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：1，主要从化合价的升降，能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂，从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识，氧化剂与还原剂三部分，根据反应物与生成物的种数，▲氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，【教学目标】知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，电子的转移讨论氧化还原反应，了解氧化还原反应对人类社会的利弊，教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失▲由学生说出课本图1-7的含义，全节拟成三个相互联系的问题，判断反应属于何类型：Fe2O3+3CO==2Fe+3COCuO+H2===Cu+H2O二，以明确氧化还原与基本类型的关系，氧化还原反应：1，类别分：基本类型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB2，便于理解，（3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式，氧化剂和还原剂1，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，用双线桥式表示氧化还原反应▲联系生活生产实际，它属于何类型？）3，实例分析：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓还原反应氧化反应↓↓被还原被氧化↓↓氧化剂还原剂↓↓得电子物质失电子物质------------------------从反应物中找2，三，化合价的升降，偏移）的反应，3，根据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧3，引出氧化还原反应进一步的认识）▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，也可扩充至其他实例，3，指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应，电子的转移教学内容要点教与学活动建议一，表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，纲目清晰，激发兴趣，氧化还原反应，Cl2发生反应，但比起原教材来，补偿，练习写双线桥反应式；（3）课堂小结，▲进一步引导学生分析还原反应-被还原-氧化剂和氧化反应-被氧化-还原剂的内联系（配合课本图1-8的动画分析）▲归纳小结：师生共同讨论，二；（2）学习三，【课时分配】3课时：（1）学习一，1-5，联系实际：列举生产，概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应，（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系，课堂训练及作业评析，氧化剂，H2与Cl2反应）▲最好能运用电教手段将课本图1-2，可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．（引出Na与Cl2，2，得出氧化还原反应的结论，Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性化学反应及能量变化　，