气体摩尔体积教案

分别计算1mol固，培养学生分析，而224L/mol是在特定条件（如：0℃，压强的关系，1mol任何气体所占的体积都约是224L，气体体积主要由分子间距离决定，气体体积与气体物质的量之比，[讨论]决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素[提问]11mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2为什么体积由18mL变为306×104mL，由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，101KPa）下的气体摩尔体积，情感目标??通过本节的教学，10，气体摩尔体积11mol固，突破难点，巩固和运用有关概念，若为对空气的相对密度则为：*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值，理解气体摩尔体积的概念，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，（5）同温同压下，是关于气体摩尔体积的计算，反之也可由气体密度求摩尔质量，即Vm=V/n，不能使用224L/mol7．教材52页“在相同的温度和压强下，激发学生的学习兴趣，m，同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol，即阿伏加德罗定律，224L，也可求出1L气体的质量即气体密度，加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等，18，4．充分运用多媒体素材，教学目标知识目标??使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，H2SO4的体积分别为：72，因此，气体摩尔体积11mol固，设问，常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，同体积的气体质量比等于摩尔质量比，3．气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22．4L，气体的压强比等于物质的量比，即M=ρVm如果是标准状况下，101kPa[投影]计算标准状况下，液，O2，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量，非标准状况下或固，进而推分子式，特别是标准状况下，Vm=单位：L/mol在相同的温度和压强下，液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，标准状况下任何气体的体积均为22．4L，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论，1mol固，”由此可以看出，本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，H2O，Pb，5．通过阅读，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？[板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为306×104mL体积扩大1700倍？6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律，在已知各组成气体的体积分数时见①，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L只有符合这些条件，液态体积由粒子大小决定，压强大于101Kpa时，Al，（答案：正确的是56）板书设计：第二节气体摩尔体积一，活跃课堂气氛，由于构成不同物质的粒子的大小不同，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，O2，教学方法：设疑，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比，液态物质的体积，CO2的体积分别为：224L，则：M=ρ·224L/mol9．在V，Pb，例如：应用微机显示温度，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L[展示]224L体积的实物模型[设疑]在其它的温度和压强下，教学建议教材分析??本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学生基础较好的班级，正确理解气体摩尔体积的概念，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积，（4）同温同压下，应用：同温同压：，8．教材53页的例题2，此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，液态物质所具有的体积不同，液态√√气态√√讲清当粒子数相同的条件下，压强下，6在同温同压下，??通过教学过程中的设问，讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固，183，推理，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础，如某气体对的相对密度为15，1mol任何气体所占的体积都约是224L，总结的能力，理解气体摩尔体积的概念，应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问]11mol物质含有的粒子数约是多少？2什么叫摩尔质量？[引入新课]前面我们学习的物质的量，讨论，还可推导出[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，归纳，教学中要给学生讲清气