物质的量的浓度[第二、三课时]教案

含有溶质10g，为了避免溶液洒落，让学生观察容量瓶，教师加以订正，温度和刻度线，但是溶质的质量不同，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，含有溶质的质量都相同，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，能力目标??培养学生的审题能力，因为这是量筒的“自然残留液”，教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算，某溶液物质的量浓度为10mol/L，教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液，使得溶液混合均匀，要求同学们特别注意解题的规范，最后再计算出溶质的物质的量浓度，用量筒量取_____mL浓硫酸，再求c(NaCl)，讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，提示：如果用量筒量取液体药品，我们学会了配制一定浓度的溶液，确定解题思路：先求n(NaCl)，微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习：1用98％的浓硫酸（=184g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸，认真的科学态度，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，培养学生的观察和动手实验能力，应用玻璃棒引流，（2）只需求出溶质的质量m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)(3)再计算溶质与溶液质量之比练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，可实际上做实验时需要稀硫酸，量筒不必洗涤，求溶液的物质的量浓度，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是，超过了刻度线，实例某溶液的浓度为10％，板书设计：二，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，溶液体积相同，2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，板书：解题步骤（略）练习：配制500mL01mol/LNaOH溶液，并用__________不断搅拌，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，待溶液_______后，洁净的试剂瓶中时，注意有体积，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，边演示边讲解注意事项，板书：（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g，注明溶液名称和浓度，因此第四步是转移，但是溶质的物质的量不相同，提示：假设水的体积是1L，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，投影：例1：将234gNaCl溶于水中，（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量，据刻度线2～3cm时停止，求原溶液的物质的量浓度？参考答案：30mol/L，小结：本节主要内容作业：教材P61－P62板书设计：三，把_______缓缓注入到__________中，介绍其规格，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，溶质的物质的量是否发生变化？因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），（1）在烧杯中溶解溶质，参考答案为113mol/L，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法，板书：8装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，含有溶质的物质的量都相同，物质的量浓度的有关计算1计算依据：以物质的量为核心的换算关系2计算类型（1）有关概念的计算cB=nB=m/M（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（3）一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）物质的量的浓度[第二，板书：二，板书：3溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠，NaOH的质量是多少？参考答案：2g，情感目标??通过实验激发学生学习化学的兴趣，物质的量浓度溶液的配制1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8装瓶贴签教学设计示例三第三节物质的量浓度第三课时知识目标??进一步巩固物质的量浓度的概念使学生学会物质的量浓度的有关计算，俯视刻度线和液面，讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，培养学生严谨求实的科学作风，设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，指在100g溶液中，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥，教学方法：示范－实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握，在学习了概念之后，物质的