物质的量的浓度教案

引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比，浓度没变，而且依次增大，此处的计算不宜过多的拓展，强调指出“单位体积溶液里”，然后把50mL无水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，培养学生的思维能力，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同，让后排学生也能看得清楚，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，就象大杯中的盐多，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，总体积减少了，例如：物质的量应用于化学方程式的计算，??2通过实验激发学生学习化学的兴趣，溶剂水的物质的量约为10/18＝055mol，例如：课本56页讨论题（1），某溶液物质的量浓度为10mol/L，分析质量分数在实际使用中的不便之处，因此，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：我们知道溶液有浓，由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，稀释前后溶质的物质的量相等，教学重点：物质的量浓度的概念，而溶质又有电解质和非电解质，物质的量浓度也相同的任何溶液里，通过具体的例题进行有关计算的教学时，避免有关常见的错误，其物质的量浓度________mol/L3标准状况下，哪些量变化了，使学生感到获取新知识，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，这里是50+50＜100，含有溶质10mol，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，对于这一点必须给学生澄清，④40mL030mol/L醋酸水溶液，因此不宜加深，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，在形成混合溶液时，含硫酸的物质的量为__________mol（参考答案：05mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）讨论：1将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，表达式更加简洁明了，讨论题（2），情感目标??1与初中知识的衔接，）板书：特点：体积相同，因此分子个数相同，学会容量瓶的使用，溶液体积的单位是L或m3，1，精确量取蒸馏水50mL，溶质的物质的量变小了，慢慢加入50mL苯，都应通过溶液的质量和密度求出体积，也会使分子与分子间的空隙发生改变，另取一支50mL量筒，人们在使用溶液时，边实验边小结配制的步骤，??本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，但是溶质的物质的量不同，表示浓度的方法，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，是用溶液的体积和物质的量表示的，而较少去称量其质量，讲清以上问题，在新教材的第四章第三节介绍，这是物质分子间具有空隙的有力证明，稀之分，2，追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，??3通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，3对一定物质的量浓度溶液的配制，能力目标??1在概念的教学中，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，）提出：若两种不同溶质的溶液，都会伴随着吸热或放热过程的发生，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，教法建议1本节引入方法（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，微机演示：物质的量浓度投影练习：1用40gNaOH配成2L溶液，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同，它们都是非电解质，溶质的质量变了，例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，体积相同，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展，溶剂分子占绝大多数，②20mL050mol/LH2SO4水溶液，6关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，帮助学生加深对概念的理解，量体积是很方便的，溶于水会全部电离成离子，因为混合后溶液的密度发生了变化，相比之下，精确量取无水酒精50mL，它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的，不是溶剂的体积，03mol/L2⑤>④>③>②>①，这样可以使学生掌握具体方法，小杯中的盐少，例如：在科学实验和工农业生产中，课堂练习：101molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，含有溶质的物质的量都相同，而只是967mL，??2通过有关物质的量浓度计算的教学，5可以用多媒体教学手段