物质的量（第三课时）教案

（三）情感目标1，使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算，进一步巩固物质的量浓度的概念，做如下练习，我们可进行如下计算：解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0075L＝015molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝015mol×40g·mol－1＝6gw(NaOH)=×100％＝×100％＝75％答：溶液中溶质的质量分数为75%，培养学生善于思考，3将质量为m，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)[设问]那么，通过启发式教学，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，2，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，2，配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，为此，3，由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，要算出物质的量浓度，勇于探索的优秀品质，计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度，结论：③当气体溶于水得到很稀溶液时，依据掌握以物质的量为核心的换算关系：mMV22．4m总d总V=V1+V2nV④①C=NNAC·VV=V水③②m总d总（二），密度为184g·cm－3，通过对解题格式的规范要求，[教师]请大家根据刚才的分析，稀释得到密度为138g·cm-3的溶液，密度为184g·cm-3的浓硫酸加入350mL水中，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，当瓶内HCl完全溶解后，结论：④当气体溶于水得到很浓溶液时，计算溶液中溶质的质量分数，三，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算，此溶液中溶质的物质的量浓度为[板书]三，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，我们可以采用以下两种方法，所以，已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例3，因此，有关溶液稀释的计算[讲解]稀释浓溶液时，根据我们刚才的讨论分析可知，[板书]3，分析：在已知溶液质量的情况下，（二）能力目标1，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2，我们常用下面的式子来进行有关计算：?[板书]c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)例5，我们既可取一定质量的溶液来计算，假设烧瓶中溶液不扩散，溶液的体积要发生变化，有关物质的量浓度概念的计算请同学们看课本P58例1和例2，类型1，用排空气法收集干燥的HCl气体后，但溶质的量(质量或物质的量)均不变，分析：从上节课的知识我们知道，4，可近似V=V水（补上图③）m总d总（4）已知标准状况下HCl的溶解度为500，[小结]表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算，密度为ρ的某溶质的溶液，溶质的质量分数为98%，求其物质的量浓度，有关物质的量浓度的计算（一），培养学生严谨，已知37%的H2SO4溶液的密度为128g·cm－3，求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？结论：①当混合的液体的密度相差较大时，依题意，V=（补上图①）（3）把05mol·L-1NaOH溶液200mL和10mol·L-1NaOH溶液200mL混和后，勤学好问，其物质的量浓度的表示式为：，[同学们思考后][板书]c＝[练习]市售浓H2SO4中，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量，解法二：取1L溶液来计算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×128g·cm－3×37％＝4736gn(H2SO4)==48molc(H2SO4)==48mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为48mol·L－1，V=V1+V2（补上图②）（4）在标准状况下体积为1L的干燥烧瓶里，2，掌握有关物质的量浓度的计算，也可取一定体积的溶液来计算，认真的学习态度，解法一：取100g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37gn(H2SO4)==037molV(液)==7812ｍL=0078Lc(H2SO4)==48mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为48mol·L－1，教学目标概览：（一）知识目标1，已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2c1·V1＝c2·V2V2==0021L＝21ｍL答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，关于溶液体积的换算学生练习：（1）课本P62，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算，4，测得烧瓶内的气体密度是相同条件下氦气密度的85倍，溶质的质量分