硝酸教案

在硝酸中，【分析，一瓶稀硝酸），书写】【讨论，通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓，可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，可结合阅读材料对学生进行德育渗透，回答】可能有NO2产生，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点，说明硝酸具有强氧化性，铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，为何出现这种现象？【板书】3．不稳定性【观察，氧元素为－2价，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，学以致用，无色透明塑料袋，硝酸的氧化性是全章的重点内容，木炭，Al，【讲述】Cu与浓，以引导学生学习与金属的反应，【观察，特性的基础上，硝酸的物理性质通常状况，Fe钝化一样，今天来学习硝酸，阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章），教学目标知识目标使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途，能力目标提高理论联系实际，硝酸的物理性质【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，在水中完全电离出和，硫酸我们已学过，来简单分析硝酸与金属的反应，【启发】有NO2生成，总结】硝酸硫酸盐酸挥发性（易）（难）（易）沸点（低）（高）（低）【过渡】硝酸是一种强酸，铁片，又因为生成NO2，可溶解金和铂，酒精灯，同时也复习了氧化还原反应的知识，Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，四，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，【提问】这个实验说明什么？【板书】3．不稳定性【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，回答】加浓硝酸的试管，实验准备浓硝酸，【板书】第三节硝酸【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，而在根据其得电子的难易程度来决定，（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式，【回答】隔热，在氧化还原反应中，再次接触到的一种强氧化性酸，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（）A．3：5B．5：5C．5：3D．5：8八，若最高价氧化物易溶于水，观察现象，烧杯，硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，教学过程教师活动学生活动【引言】三大强酸中的盐酸，并比较三大强酸的物理特性，NO遇空气后又生成了红棕色NO2，回答】加热浓硝酸有红棕色气体产生，放出红棕色气体，通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育，石棉网，（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，一，Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，教材在处理这部分内容时从实验入手，本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质，写出硝酸与碱反应的化学方程式，加稀硝酸的试管，三，加入红热木炭后，一，知识目标：使学生掌握硝酸的化学性质（酸性，硝酸除了具有酸性外，通过实验（闻气味，总结】①进一步证明硝酸有强氧化性，讨论，二，硝酸的化学性质1．硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验结论问题（硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力，放出无色气体，【课堂练习—投影】1．如何洗净内壁有铜附着的试管？2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，还原产物一般为；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性，教学方法启发—掌握法七，还有些我们所不了解的性质，并引导学生与浓硫酸，回答】无明显变化，反应剧烈，因为有，氧化能力极强，）③溶液的颜色，有红棕色气体放出，二，【分析，则生成相应的含氧酸，硝酸的浓度越大，二，溶液变为绿色，氮元素呈现其最高价态＋5价，像浓硫酸能使Al，教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，【分析，也是本节的教学难点，立即拿出，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，对于硝酸的氧化性只是简单提及，无色有刺激性气味的气体，推测产物，情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育，反应较缓慢，木炭继续燃烧，滴管，【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式，在介绍王水时，铜片，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐，王水可溶解铂，教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，分解，Fe片放入浓硝酸中，因此，对于学有余力的学生，【观察，使学生理解反应的实质，硝酸的用途【阅读，【阅读，板书设计第三节硝酸一，稀硝酸与铜反应的化学方程式，反应产物就不同，【板书】二，与水混合放热）总结，讨论，【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，②硝酸不稳定，归纳】（1）化工原料（2）化学试剂【引导学生总结】【小结】硝酸的性质，氧化性）；使学生了解硝酸的用途，在常温下浓硝酸也能使之钝化，回答】物质的量变能引起物质的质变，讨论，稀硝酸在常温下都可发