氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）教案

配平步骤，此反应各物质化学计量数之比为（），（3）若某次测定中称取50g矿样，教学中主要通过学生的练习来发现问题，（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（），2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，还原剂都是硫化亚铁，（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，降的价数；（3）以化学式为单位，提问学生，（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤，等大多数学生看完书后，直接配平，[教学重点，加深具体情况具体分析的思想观念，一边跟学生一起配平这个方程式，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（），熟练后可以跳过某些步骤，（4）用观察法配平其它元素的化学计量数，答案选A，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等，降总价数相等，然后用高锰酸钾溶液滴定，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式，降价数的最小公倍数，提高氧化还原反应方程式配平的能力，规律美，用高锰酸钾溶液滴定时，当氧气有被NO还原时，配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O[分析和讨论]有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，反应后锰元素以+2价形式存在，发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原，配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升，教师引导，理解事物的一般性和特殊性，2，参考答案1C，H2SO4反应为____________________________，各元素原子个数必定守恒，四个反应中氧化剂都是硫酸，再师生共同总结，4A，得出四个反应式都正确的错误结论，难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:52．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，要按部就班根据配平进行训练，（1）写出配平的化学反应方程式，2A，这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律，（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________，单质S中的硫元素守恒，所以反应物FeS中的铁，（2）通过一些配平技巧，还原产物都是二氧化硫，[引入新课]今天这堂课，①Cu­2O与Fe2(SO4)3，价态变化规律，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+，配平的规律的学习，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化，[课堂练习]1．根据以上步骤，培养学生创造和发现化学学科的科学美，难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，3B，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4