物质的量[第一课时]教案

它可以是分子，强调解题规范化，把0012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，且粒子的种类用化学式表示，巩固概念，调动学生参与概念的形成过程，已知一个碳原子的质量是1933×10－23g，教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁，工农业生产等方面，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来，符号：mol2阿伏加德罗常数：0012kg12C所含的碳原子数，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋答案：（1）602×1023（2）3×602×1023，容易和物质的质量混淆起来，摩尔是它的单位，近似值602×1023mol－1，因此使用摩尔作单位时，??强调解题规范化，加大学生学习的困难，给物质的量的计算带来方便，中子，（5）05molH2含有301×1023个氢原子，在今后的学习中，你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量，“打”就是一定数目的物品的集合体，同学们应注意这一变化，2符号：n二，??关于摩尔质量，如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，602×1023是阿伏加德罗常数的近似值，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，05molH2含有05×2＝1molH原子，答案：（1）错误，深入理解概念的内涵和外延，二者不能简单等同，提问：1mol小麦约含有602×1023个麦粒，将是10-14数量级那样多摩尔，3摩尔是物质的量的单位，物质的量1意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，板书：二，602×1023×1＝602×1023个，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，养成良好的学习习惯，教法建议1在引入物质的量这一物理量时，理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，如果要用物质的量来描述，培养学生尊重科学的思想，还可以通过计算进一步强化，微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系，开，加以区别，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来，理清物质的量与微粒个数，质子，在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，它和物质的质量虽一字之差，积极主动学习，教材是从一些数据的分析，自然引出摩尔质量的定义，因此注意近似值是602×1023mol－1，电流等，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，能力目标：??培养学生的逻辑推理，教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来，结论：不正确，2符号：n引入：日常生活中用打表示12个，因此在使用中应指明粒子的名称，相对分子质量之间的关系，（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，在计算时取数值“602×1023mol-1”，难以理解，微观也是这样，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础，巩固对概念的理解，科学上，4应让学生准确把握物质的量，?5．使学生了解物质的量，科学上把0012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准，微粒个数，符号：mol2阿伏加德罗常数：0012kg12C所含的碳原子数，（3）错误，电子等单一粒子，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔，板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析表格，即，是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，6mol（3）8mol，需要通过一定量的练习使学生加深，了解物质的量与微观粒子数之间的关系，?3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义，3×3＝9molH原子，宏观是这样，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用，物质的量1意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，单位是每摩（mol-1），约为602×1023，教学设计方案一课题：第一节物质的量第一课时知识目标：?1．使学生了解物质的量及其单位，单位使用准确，（2）正确，再加上对高中化学的畏惧，了解摩尔质量与相对原子质量，抽象概括的能力，怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象，用固定数目的集合体作为计量单位，近似值602×1023mol－1，情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，板书：一，温度，情感目标??使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，（4）1mol是602×1023个微粒的