碱金属总结新人教版教案

C，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2Od，Na2O的相互转化2Na2O+O2==2Na2O2Na2O2+2Na2Na2O13，12，270℃分解完全，4Na+O2==2Na2Ob，Al有的不活泼的可用加热化合物的方法分解Al+Fe2O3——HgOCO+Fe2O3——H2+CuNa与浓盐酸反应现象：有大量气泡，1600℃分解完毕，碱金属总结Na，K合金中K的质量分数为50%～80%(Na的质量分数为20%～50%)室温呈液态，CO，金属钠表面逐渐变暗B，晶碱口碱Na2CO3·10H2O苛性钠，Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O11，干粉灭火器CO2，变质过程A，Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2Oe，盐酸,CCl4e，NaHCO3d，固体NaHCO3100℃开始分解，与水反应只生成碱，金属钠在空气中只能变成Na2CO3不能变成NaHCO3因为空气中CO2含量少，Na2CO3，且无化合价变化，纯碱芒硝Na2SO4·10H2O大苏打Na2S2O3·5H2O纯碱，正盐酸式盐的稳定性：H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M—碱金属）M(HCO3)2＜MCO3(Ca，CF4）8，可能爆炸，水b，10，智利硝石NaNO3结晶碳酸钠，即与水反应为非氧化还原反应，泡沫灭火器Al2(SO4)3，又过一段时间白色固体变为白色粉末a，NaHCO3在溶液中50℃开始分解，NaHCO3的稳定性：Na2CO3大于851℃开始分解，NaHCO3c，硝酸两碱——烧碱，从金属的化合物制金属所用还原剂：K～Al（金属活动顺序表）——电解熔融化合物及活泼金属置换法Zn之后可用还原剂H2，Na2O+H2O==2NaOHc，再过一段时间又转变为白色固体D，火碱，苏打Na2CO3钠硝石，大量酸雾，不生成其它产物才是碱性氧化物，烧碱NaOH小苏打NaHCO3金属锂的保存：Li的密度比煤油小，Mg)溶解性：NaHCO3＜Na2CO3CaCO3＜Ca(HCO3)2钠盐俗名：三酸——硫酸，过一段时间又逐渐变潮湿C，170℃～180℃经过30min分解完毕，Na2O2是否为碱性氧化物？不是，用凡士林或液体石蜡覆盖保存制金属钠的方法：电解熔融NaCl金属钠着火只能用沙子覆盖扑灭；其它灭火方法均不行（a，焰色反应：不是，