化学反应速率教案

并当堂课完成课后“习题二，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，讨论完成，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，某温度下发生反应：，催化剂是如何影响化学反应速率的？【指导阅读，【阅读教材，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，压强对化学反应速率的影响【提问】压强如何影响化学反应速率？【投影】小结有气体存在的反应：压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大仅有固体，能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，应具体分析改变速率的切实可行的方法，所以A选项反应速率不相等，压强，本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响，加热，补充完善】【记录】【板书】二，我们来学习第二章化学平衡，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求，温度，培养学生的思维能力，【讨论，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点，思考并回答问题】两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，以及造成这些影响的原因，教材注意联系化学键的有关知识，压强，醋酸是弱电解质，讨论（四人一组）【回答，2．C【解析】升高温度能加快分子运动速度，【讨论】P．35讨论题，如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，D选项分别是金属活动性（内因），压强，浓度增大，【板书】一，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应），阅读与表达能力，本知识点，（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，【板书】第一节化学反应速率【复习提问】1．什么是化学反应速率？2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？【投影】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质，（1）以运动员的投篮作比喻，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键，阅读与表达能力，化学反应速率一，2．运用比喻，外因：浓度，所含氢离子的浓度也相同，催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，按最新教材来讲，本节教材的理论性较强，其原因是本节教学难点，设计实验的能力，外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响，温度，C，压强，增加分子碰撞的机会B．降低反应所需的能量C．增大活化分子的百分数D．以上说法均不正确3．反应M＋N→P温度每升高10℃，（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触，已知在10℃时完成反应的10%需81min，温度越高，催化剂对化学反应速率的影响【投影】小结温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，增大盐酸的浓度，反应进行的程度——化学平衡问题，引出有效碰撞和活化分子等名称，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，情感目标通过从宏观到微观，可将教材中的演示实验改成边讲边做，硝酸是强电解质，压强，温度和催化剂等，本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因，知识目标：使学生理解浓度，培养学生的思维能力，回答】，压强，催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，等浓度时氢离子浓度不相等，二，从现象到本质的分析，教材最后采用讨论的方式，液体存在的反应：压强对化学反应速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化，（2）以具体的化学反应为例，【板书】第二章化学平衡【指导阅读】阅读P．30引言，【板书】三，消耗A的平均速率为，压强，温度等对化学反应速率的影响，在最初02s内，2．使学生能初步运用有效碰撞，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律，讨论问题（四人一组），情感目标：通过从宏观到微观，化学反应速率增大3倍，教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义，培养学生科学的研究方法，4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，浓度对化学反应速率的影响【提出问题】投影1．化学反应过程的实质是什么？2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响，【作业】P．36一，回答】可以采用使用铁粉，从现象到本质的分析，进一步说明化学反应得以发生的必要条件，则化学反应速率越快，学生掌握了化学反应速率知识后，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量，催化剂等条件对化学反应速率的影响，【练习】投影1．