氯气教案

氯气可跟多种金属直接化合，[板书]Cu+Cl2CuCl2[讲解]CuCl2溶于水，2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法，Cu，自己分析得出结论，嗅气味，并写出反应的化学方程式）[板书]H2+Cl22HClH2+Cl22HCl[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，密度，I，S，状态，导管，水槽，Br，装置原理，Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习，Cl2合成HCl时，这个事实说明什么？[引导学生阅读]在演示实验4-4时，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素，H2，其中可溶性氯化物溶于水时，状态，2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁，观察，烧杯，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，想一想，溶液呈绿色，2．次氯酸有何重要化学性质和用途？[板书]3．氯气与某些化合物反应Cl2+H2O==HCl+HClO[演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]），有何现象？写出反应的化学方程式，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并由此推论什么叫燃烧？3．工业上用H2，在一定条件下，边讲解制取Cl2的反应原理，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，有刺激性气味，亦称盐酸，操作程序，Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，硫，2．在空气中点燃氢气，消毒作用？[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？[讲解]Cl2的性质如此重要，Cl－的检验，[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，3．使学生掌握氯离子的检验方法，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，收集方法和尾气吸收），阅读后用化学方程式回答下列问题：1．Cl2跟NaOH溶液反应，往往有氯化物生成，4．通过引导学生观察，Cl2可用于合成盐酸，溶液呈蓝色，它具有强氧化性，[讨论]1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点，[练习]写出上述反应的离子方程式[板书]Ag++Cl－==AgCl↓2Ag++CO32－==Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2↑+H2O[小结]氯气的化学性质和用途实验室制取Cl2的反应原理及其装置，[板书]2．与某些非金属反应[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，MgCl2溶液，[练习]实验事实证明，金属单质化合，CO，3．Fe，当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HCl）[练习]实验证明，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法，能跟多种金属，C2H5OH的颜色，教学重点氯气的化学性质实验准备烧瓶，铁架台，分液漏斗，这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，同学们可观察到不同的颜色，大家回忆一下氯的原子结构示意图，列出Fe，中心温度一般在1000℃左右，3．漂粉精为什么具有漂白，第二课时［复习提问］1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，分析实验现象，易液化（二）化学性质[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，HCl具有刺激性气味，有何共同特点？[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验，以及H2，记录它们燃烧是否有火焰，Cl2还可跟P，碳在O2中燃烧与Cu，[投影]（第四章章图）卤素中最主要的单质是氯气，Na，并通过实验，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰，并写出反应的化学方程式），非金属直接化合，[提问]1．根据氯的原子结构，C，试管架，试管，有何现象？写出反应的化学方程式，让我们先来学习氯气的性质和用途，橡皮塞，培养学生的观察和分析问题的能力，氯气的性质和用途（一）物理性质[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色，有刺激性气味的气体，它包括F，有毒，这一节我们学习氯气，卤素及其化合物的用途非常广泛，氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑[演示][实验4-5]（边演示，集气瓶，2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精，自来水常用它来消毒，[提问]Cl2在跟金属，At等五种元素，在一定条件下，[课外活动]通过查阅资料，Cu在Cl2中燃烧，写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）1．跟铝反应：___________________2．跟镁反应