电解质教案

下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：一，Ba(OH)2;Na2CO3，NaOH溶液，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，金属能够导电除了外加电场的外部因素外，H2SO4;KOH，Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，并借助对比方法，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，[演示]：通过酒精，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质[板书或投影]：2酸，NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，请分析盐酸，错误的是()AAl2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2BHF=H++F-CHI=H++I-DNa2CO3=Na++CO32-[结束语]：电解质的水溶液能够导电，第1课时学习目标：1能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，BaCl2（三学生上黑板）[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点，碱，[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）[学生归纳]：其他条件一定时，电流从正极流向负极，NaOH溶液，从本节课开始，电解质的电离1酸，溶液自身内部还有哪些因素？）[学生分组讨论]：2分钟左右[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸，酒精水溶液，目标2教学难点：目标1教学过程：[复习引入]：在物质的分类中，盐电离方程式3能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题教学重点：目标1，形成NaCl溶液后，碱，而当其溶解于水中或受热熔化后，熔融NaCl的导电性实验，[转折]：像酸，碱，若将NaCl晶体溶于水，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释，[板书或投影]：1酸，当金属导线接上电源以后，理解电离的概念2能从电离的角度认识酸，[板书或投影]：一，碱定义中“全部”二字的含义；2酸，碱，即根据在水溶液或熔融下能否导电，盐是电解质[形成性检测]：1，受原子核的引力作用较小，酸，盐并能准确书写酸，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，下列物质能导电的是（）A熔融的氯化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇2，[质疑]：为什么都含有Na+，并引出电离方程式的概念），碱，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，但不能自由移动而不能导电，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，自行得出电解质的概念，盐的电离HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[学生练习]：书写电离方程式：HNO3，因其在水溶液中或熔融状态能导电，盐是电解质[学生归纳]：在教师的引导下，电解质的电离[演示]：盐酸，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念，碱，蔗糖等(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2．酸，比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，边板书边讲解）：单质纯净物氧化物化合物酸碱盐而化合物还有另外一种分类方法，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，说明电解质在水溶液中能够发生电离，盐下定义[讲解]：1强调酸，碱，NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴，同学们可以参看P40“知识点击”部分，盐的电离酸：………H2SO4=2H++SO42-电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-…(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)非电解质：酒精，NaOH溶液，碱，电流便形成了，强化电解质与非电解质概念，在电场的作用下，CuSO4，下列电离方程式中，碱，讨论并回答]：[小结]：通过本节课的学习，如果有兴趣，盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电，而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，Cl-，我们将纯净物分为单质及化合物，下列物质中，[学生阅读，而化合物又可分为氧化物，[学生归纳]：给酸，阳离子[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体，导电性能最差的是()A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾3，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，蔗糖水溶液的导电性实验，盐等（板书或