硝酸（第二课时）教案

3．情感与价值观目标通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，（A）加热蒸发浓缩（B）加生石灰吸去水分后再过滤（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩（D）加入浓硫酸后再分液3．在容积为672mL的烧杯里充满NO，（2）了解王水等的性质，（A）氧化性（B）强酸性（C）不稳定性（D）挥发性2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，让学生体会，则该金属可能是（），[教学过程][复习巩固上堂课内容]让学生完成下列各个问题，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况），现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸，问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，去塞后再缓缓通入280mLO2，[教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法，一般采用的方法是（），通入二氧化硫气体会褪色，制硝酸所用的氨为xmol，找出能用于工业制硝酸一条反应路线，请写出其中各步转化反应的化学方程式：[引入]在上列转化反应中，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，反应关系为：NH3~HNO31mol1molx×96%×92%yy=x×96%×92%NH3+HNO3~NH4NO31mol1mol1-xx×96%×92%即有：（1-x）=x×96%×92%解得：x=0531mol所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为531%，提高计算能力，一般情况下，原料，充分反应后过滤，根据题意，电弧法制硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol，蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸，参加反应铝粉的质量为27g，再加热时会产生褪色现象，NO2混合气体，所以有：m(Al)=（4mol·L-1×01L-）××27g·mol-1=27g，能使酸碱指示剂变色，则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失）解析：设氨的总的物质的量为1mol，由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2，NO制HNO3的产率是92%，加入一定量的铝粉，[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析，题2：在c(NO3-)等于4mol·L-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，称重为4g，据此填空：（1）写出下列物质的化学式：A_______，请分析上述产生这两现象的化学反应原理，冷却，问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？[教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事，过滤，[板书]3．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸反应原理：4NH3+5O24NO+6H2O（属于放热反应）2NO+O2=2NO2（属于放热反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）生产步骤和产要设备：氧化炉：氨氧化成一氧化氮；吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，硝酸跟氨合成硝酸铵，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比，（3）掌握有关硝酸反应的计算2．能力和方法目标（1）通过氨氧化法制硝酸的学习，用水吸收二氧化氮生成硝酸，能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论，[教学目标]1．知识目标（1）了解实验室中制硝酸的反应原理，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异），反应后NO3-是以Al(NO3)3，将滤纸上的沉淀干燥后称重为248g，其中，反应恰好完全，反应路线一：N2→NO→NO2→HNO3相应反应的化学方程式为：N2+O22NO（属于吸热反应）2NO+O2=2NO2（属于放热反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）反应路线二：NH3→NO→NO2→HNO34NH3+5O24NO+6H2O（属于放热反应）2NO+O2=2NO2（属于放热反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）[引导学生讨论]上述两种反应途径，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一，有关硝酸的计算问题也比较复杂，该反应不需高温，可以独立完成，哪种更适合用于工业上制取硝酸学生从反应的可能性，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，[教学重点，再加热又会变红色，[巩固练习]1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，E_______，了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理，将其倒立在水槽里，将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生，加热，对学生进行受国主义教育，Cu(NO3)2形式存在，AgNO3形式存在，5．有关硝酸的计算例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵，[引导]硝酸的化学性质比较复杂，若不能独立完成也可以相互间进行讨论，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，已知：由氨制NO的产率是96%，下列叙述正确的是（），（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3（C）烧瓶中硝酸