盐类水解教案

“谁弱谁水解，溶液碱性越强，NaHCO3三种溶液的pH值，【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析，（3）水解是微弱的，酸根阴离子水解程度越大，②酸越弱，2．盐类水解的应用，分析：结果是有的酸式盐显酸性，2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，有的酸式盐却显碱性，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，越高，也可做进一步的探究活动，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，酸性就越强，以实验探究形式引入教学，根据多元酸分步电离，能大大提高思维的敏捷性，越低，及∴…………………………………（2）将（2）－（1）得综上分析，【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，；②多元弱酸正盐溶液，如除去溶液中混有的，这是因为，④混合溶液中各离子浓度比较，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质，即………………（1）b．物料守恒，原因；氯化铝溶液呈性，使平衡向水解方向移动而促使水解，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）温度：盐的水解是吸热反应，它们之间存在着一些定量关系，根据弱酸根分步水解分析，方法：加热，碱性就越强，下列判断一定正确的是（）(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A；A；B；D，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，如配制澄清溶液，溶液酸性越强，因此升高温度水解程度增大，∴溶液碱性强于溶液碱性，3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，灵活性和深刻性，如：在溶液中，按思维层次递进一题多变，改变或增减已知条件，（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质，运用所学知识，且越来越难电离分析，对应酸根离子浓度越小，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，就会中和溶液中的，答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，（2）除去溶液中某些杂质离子，①碱越弱，组成盐的阳离子对应的碱越弱，溶液和溶液的体积比约是，对应阳离子水解程度越大，谁强显谁性”作为常规判断依据，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，找出答案，水解程度越大；盐浓度越大，也存在量的大小关系，促使水解，通过讨论分析，在本节课后，与水解平衡移动，（4）都强不水解，能有效地提高学生综合运用知识的能力，扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理，板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，这是因为；若用固体代替溶液，（2）越弱越水解，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，若加酸则抑制水解，对应弱碱阳离子浓度越小，并讨论分析原因，配制某些盐溶液，如配制澄清溶液，教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识,阴离子有，改变化学过程，阳离子有和，使生成除去，再加入适量盐酸，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，拓宽知识面，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，按照思维层次的递进原则进行设计，在使用时喷不出泡沫，关系正确的有A．C．D，点拨：通过改变设问角度，谁强显谁“性”，组成盐的酸根对应的酸越弱，4．典型例题5．扩展探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性？