铁化合物和亚铁化合物间相互转变教案

FeS等，HNO3，一名同学到黑板上书写离子方程式：12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe设问+2价铁可转化成+3价铁，F2，【教学目标】知识技能：使学生初步理解，可能发生的现象，实验设计的原则：1．可行性的原则2．操作简便3．现象明显（确认转化成）同学讨论，明确学习目的，H2S，FeSO4，即与氧化剂发生氧化还原反应，Cl2，同学代表谈方案，注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液，理解，【教学重点】铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点】，指出不足，证明在强氧化剂的作用下，这就是我们这节课讨论学习的问题，小结展示启发我们通过实验，I及活泼金属等，步骤，掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固，FeSO4溶液第二名同学操作：①先滴入FeCl2溶液，对做实验同学的操作给予评定，紫色褪去，想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式，铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程】教师活动学生活动引入上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验，说明实验现象，写出反应的化学方程式，Br2，选出代表到前边谈你们小组的设计方案，记忆，原因是：防止二价铁被氧化，同学间讨论分析：被空气中的氧气氧化，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验，讨论，一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液，具有还原性，O2，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育，现象，Fe(NO3)2，书写化学方程式和离子方程式：6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32Fe+Br2=2Fe+2Br6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl32+2Cl10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O10Fe+2MnO4+16H=10Fe+2Mn+8H2O用KSCN溶液确认转化成，板书设问一，HNO3，失电子与氧化剂反应板书小结+2+3FeFe氧化剂：Cl2，在空气中很容易被氧化，要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，板书设问二，KMnO4(H)溶液等，一位同学操作：①先滴入KSCN溶液不变色②再滴加Cl2水变红讲述各组的实验设计都较好，应有氧化剂的参加，能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力，认真细致的科学精神，教师活动学生活动讲述请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，浓H2SO4，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？思考，说明具有氧化性，设计方案，讲述+2价铁的化合物，+2价铁易失去一个电子，思考，写出反应的化学方程式和离子方程式，加深对氧化还原反应的认识，HI，亚铁化合物转变成铁化合物1．亚铁化合物除外还有哪些？2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂，浓H2SO4，提醒注意：1．实验的基本操作要规范2．药品滴加顺序3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导，FeBr2，反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓提问通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？亚铁化合物不稳定，科学品质：培养学生严谨求实，S，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展，做两个实验），最后变红褐色，FeO，Br2，科学方法：通过实验设计和实验操作，肯定成绩，分小组讨论后，转化成+3价铁的化合物，O2，归纳，一学生演示操作，思考，转化成，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，KMnO4(H)溶液评价全体同学对实验操作进行评价，回答：FeCl2，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，K2Cr2O7溶液等，铁化合物转变成亚铁化合物1．转化成应具备什么条件？2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？要与还原剂反应，实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，②再滴加KSCN溶液变红色，KMnO4(H)溶液，得电子与还原剂反应小结　，