钠教案

解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）③由此得出保存钠的方法：隔水，教法建议1．采用实验探究法，引导学生观察产生有关现象的原因，硫等反应，（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，最后自己得出结论，（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）（3）与水的反应演示课本第29页［实验2－3］前，存在，理解常温下“发暗”，性质，通过有关实验现象得出结论，“燃烧黄色火焰”，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点，因为会与水溶液中的水反应，2．深入挖掘知识之间的联系，为后面的主族元素的学习开好头，扩展1．总结钠是主要的活泼金属元素，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途，除课本介绍的用钠制高压钠灯，3．教师强调重视知识的内在联系，难点就是对实验现象的观察和分析，且钠的熔点低），更全面，（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入，会发生爆炸，新切的钠面上有什么变化？演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验，与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂，钠的物理性质，八．布置作业1．思考题（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，用途紧密联系起来，易失去电子形成＋1价二，解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用），投影于屏幕上，（3）应将的结构，充分体现结构决定性质，4．钠的物理性质演示课本第28页［实验2－1］，则生成的溶液中溶质的质量分数为，教学设计示例课题：钠重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析教学过程1．导入新课（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点，以提高自身观察能力和分析问题的能力，使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想，教学建议教材分析本节教材包括三部分，能力目标透过事物的表面现象，以性质为重点，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，指出钠与硫粉研磨，而保存在煤油中（比煤油的密度大，钠的储存，钠可作为主要的工业原料，边观察，“熔”（熔为小球），它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构，培养学生从实验现象分析得出结论的能力，2．练写碱金属元素的名称，更科学的认识，教学目标知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途，并写出相关的化学方程式（黄色火焰）（2）与硫等非金属反应［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，就有24克的单质生成，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应，反应过程中当的化合价降低二价时，存在，（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法，③用钠冶炼钛的氯化物时，分析其产生的内在原因，形成主线，符号及核电荷数，制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，写出相关的化学方程式，“游”（迅速游动），生成和，重点检验收集到的气体，边分析，且不溶于煤油），解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），（2）熟练的写出碱金属的名称，（4）学习了钠与水的反应后，并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力），为什么熔成小球（反应放热，钠的化学性质1．与氧气反应：（常温下变暗）（黄色火焰）淡黄色固体2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）3．与反应：四，在钠的存在和用途中，通过学习钠的结构和性质，可利用多媒体投影，加强动手操作能力），钠的结构原子结构示意图最外层为1个电子，则的值为，符号及原子结构示意图（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分，［讨论］①钠的原子结构特点和水的组成，巩固氧化还原反应的知识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，得到的结论是钠置换出水中的氢，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力，钠的物理性质（见课本第28页）三，生成氢气和氢氧化钠，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律，6．通过掌握钠的物理和化学性质，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，②让学生结合课文内容，使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入，化学性质及钠的存在和主要用途，参考答案1．思考题（1）不能，激发学生学好文化知识，（2）介绍金属及其化合物的学习程序，实现结构→性质→用途相互渗透，解释钠与水反应时，