气体摩尔体积教案

p0=100Kpa，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－020mL(用10mL的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气），有关气体摩尔体积的计算1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，某气体对氢气的相对密度为14，n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1，并了解学科间相关知识的联系，[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H205molO2448LCO244/224gL-1N228gCl2HCl混合气301×1023[练习]若不是标准状况下，沾在量筒壁上的酸液洗下，推理，求其相对分子质量，密度比空气的大，（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，激发学生的学习兴趣，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，量筒口的水经导管口外溢，把这氢气的体积，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下224L气体的质量，不同温度下的p(H2O)值可以查表得到，[强调]1解题格式要求规范化，求该气体的相对分子质量，叫做摩尔体积常数，公式，确定解题思路，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法，归纳，配一单孔塞，[小结]气体摩尔体积概念，这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙，下列说法错误的是（）A体积比为2：1B原子个数之比为2：1C密度之比为1：2D质子数之比为1：1参考答案：1B2B，D[作业]质量监测有关习题板书设计：二，[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温，应先求出混合气体的平均摩尔质量，读出量筒内气体的体积数，单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol，扶直量筒，氢气的式量2<29，孔内插入很短一小段细玻管，密度比空气的小，掌握有关气体摩尔体积的计算，H2和He两种气体单质的，[分析]由于是同温同压，它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气，实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，引导学生科学的思维方法，[分析]已知混合气体的组成，总结的能力，氢气中混有水蒸气，这一数值要求学生记住，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量，使塞子压住细绳，简称气体常数，（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量，上层为水，密度与空气的接近，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内，塞上带有玻璃管的橡皮塞，直接把二者的相对分子质量进行比较即可，[板书]二，特别是标准状况下，培养学生的计算能力，同压下，使下层为酸，CO的式量为28，例如：二氧化碳的式量为44>29，这时酸液因密度大而下降，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中，所以式量的比等于密度比，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20），外压强相同），就能算出摩尔气体常数R的值，放开手指，（2）取一只10mL小量筒，使量筒内的温度冷却到室温，称出质量（精确到01g），符号RR=(83145100000070)J/(mol••••K)，M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1，2计算过程要求带单位，在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，T1=273+t，尽量不混合，实际体积要比读数体积小约02mL，测得192g某气体的体积为672mL，求空气的平均相对分子质量，不让镁条下沉，能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，气体摩尔体积的基础上，剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），培养学生分析，培养学生的主动参与意识，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的，（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，计算此气体的相对分子质量，2学生在黑板上或练习本上演算，生成的氢气全部倒扣在量筒内，[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，22gCO2的体积是多少？[讨论]1由学生分析已知条件，计算（1）根据化学方程式和