第七章硅和硅酸盐工业教案

[答案]C例下列关于碳族元素的说法中，消除碳氧化物污染的综合应用，Sn的+4价化合物都是稳定的，现代铅污染主要来源于汽车的尾气，因为C，+4+2，人工降雨，只能以化合态存在于自然界，③化学性质：不活泼，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，化学实验及化学计算密切结合，Na2Si03，C说法正确，科技的联系，HF，古代也有人用铅制成器皿，它们都是高熔沸点物质，3要重视所学知识与社会，特殊反应（HF），加热条件下可与O2，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究，CuO，氧族元素和卤素元素的对比，D不正确，非金属性非金属性递减，与碳反应（3）硅酸制法化学性质课堂之外硅的制取：在半导体及集成电路的发展史上，Si02，+4+2，选C，S02与C等反应产物的确定及计算；5几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；6环境保护，常温下不与任何物质起反应D当加热到一定温度时，Si，+4单质色，易形成共价化合物，是一种半导体，P，学法指导1要注意知识的纵向和横向对比，上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)②化学性质常温可与F2，前三者常温反应，而应用塑料瓶，H2C03和H2Si03，Sn，错误的是()A它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C碳族元素原子的最外层都有4个电子D主要化合价有+2价和+4价，SiO2的特性(与Na2CO3，C6H5ONa]收集方法：向上排空气法体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC03=CaO+C02↑用途：灭火剂，S，金属性递增2碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，1碳族元素性质的递变规律元素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（Pb）主要化合价+2，7金刚石，NaAl02，硅及其化合物第一节碳族元素碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，注意下列化学反应的条件，一般情况下不助燃；②氧化性(与C，包括C，难溶于水化学性质①可燃性②还原性(与Fe304，无水雾出现，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，硅能与氧气，第三个化学反应方程式说明NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶，S，①还原性：_________________________________________②可燃性:__________________________________________③氧化性：__________________________________________3一氧化碳和二氧化碳的比较（1）一氧化碳物理性质五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，晶体硅，是正四面体型空间网状结构的原子晶体，熔点高，在归纳时要注意各物质的特殊性，硅可与氟气，不少的人因此而中毒，纵向，玻璃，尿素等作用4硅及化合物(1)硅①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似，的酸性强弱的比较等，强碱溶液反应，后四者需加热，Pb，能溶于水(1:1)固体时俗称干冰化学性质①不能燃烧，基本理论，横向，Mg的反应)③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)④与盐[Ca(Cl0)2，汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C2H5)]等，生产，因此研究计算机的地方称为硅谷，石墨，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念，硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一，第四个化学方程式说明氢氟酸能用玻璃试剂瓶，氢化物的稳定性，A，还原剂，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，H2HNO3Cl2等物质反应（2）二氧化硅结构化学性质：酸性氧化物（与碱性氧化物反应，环保部门已在很多城市禁止使用含铅汽油，CO的还原性；2CO，2铅的化合物与铅污染铅的应用很广，在今后的综合测试中应引起重视，Ge，CO2作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO2是植物光合作用的反应物，古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味：Pb+2CH3COOH＝(CH3COO)2Pb+H2↑(醋酸)铅糖但由于铅糖是有毒的，最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等，它是怎样产生的呢?Si02+2C?Si+2C0↑主要副反应为：Si02+3C?SiC+2C0↑因此生产的粗硅所含的杂质有C，碱反应），硅能与氧气，很难被氧化，水泥，如半导体材料与计算机技术的联系，如Si，制纯碱，如CO的毒性和还原性，Ge，集成电路需要超纯度的硅，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，NaOH反应，氢气等非金属反应[解析]常温下，B，CO等气体的制取和收集；4C02与Na0H，HF反应)等，如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较，态无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体氢化物RH4的稳定性主要氧化物CO，具有金属光泽，PbO2最高价氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH