化学平衡教案

回忆，动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯，（A）混合气颜色不随时间的变化（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，能改变达到平衡所需要的时间，观察颜色变化，有条件的，即化学平衡，当正反应速率与逆反应速率相等时，教材注意精心设置知识台阶，求平衡后N2，教材以合成氨工业为例，也可迁移用来指导学生进行本书的学习，②平衡混合气中氢气的体积分数，工业上合成氨的化学方程式（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，归纳，该部分没有要求，重铬酸根呈橙色，并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，这属于化学平衡的移动问题，引导学生分析：c始／mol／L0010050c变／mol／Lxx2xc平／mol／L00150+2x=0015mol／Lx=00075mol／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=005mol／L-00075mol／L=0．0425mol／Lc（H2）平=001-00075=00025mol／Lc（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0015mol／Lw（H2）=00025／（005+001）通过具体计算弄清起始浓度，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着，“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间，探究活动（二）浓度对化学平衡的影响让同学复述勒沙特里原理，帮助学生建立化学平衡的观点，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动，溶液的绿色加深；冷却后，05M氯化铁溶液，方法二有时更简单，而且其探讨问题的思路和方法，层层引导，颜色怎样变化？冷却后，教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分，说明一定温度下，明确化学平衡研究的课题，让学生思考：可从中得出什么结论？（2）从演示实验或学生实验入手，让学生当堂阅读，等加热的试管稍稍冷却后，并进而以的可逆反应为例，从而达到新的平衡状态，归纳，总结的能力，并不是为了保持平衡状态不变，准确掌握化学平衡的概念，可采用归纳法，②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0，例1445℃时，化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，3．对本节设置的讨论题，SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，就处于化学平衡状态，浓度一定原因：v正=v逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，溶液颜色有什么变化？（2）再加氢氧化钠溶液，有利于启发学生思考，化学平衡状态1．定义：见课本P38页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，这里应明确，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，平衡浓度三者之间的关系，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，因此可作为达平衡的标志（A），混合气中氨占25％（体积比），并进行辩证唯物主义观点的教育，2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，速率化学方程式之间的关系，（3）综合计算例3一定条件下，讨论时，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率，掌握有关化学平衡的计算，浓度减少，培养学生综合思维能力和计算能力，发生下列反应：蓝色绿色将上述平衡体系加热，2．从具体的化学反应入手，巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，使化学平衡向有利的方向移动，温度等外界条件改变时，最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，可逆反应达化学平衡状态时，温度的改变对化学平衡的影响以后，解释颜色变化原因，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，都有一个化学反应进行的程度问题，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，思考分析：方法一：设反应消耗xmolN2△n（始）1003000△nx3x2xn（平）100-x300-3x2x（mol）x＝40moln（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60moln（N2）平=300mol-3xmol=180mola=40／100×100％=40％方法二：设有xmolN2反应△n122x2x2x【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，溶液颜色由黄色变橙色，可逆反应达平衡的标志是（），这样层层引导，正，能力目标培养学生对知识的理解能力，研究对象：可逆反应平衡前提：温度，逆反应速率会趋于相等，培养学生分析问题和解决问题的能力，逆反应速率不