电离平衡--电离平衡教案

离子数保持恒定，第二课时电离平衡教学目标知识目标：1．掌握弱电解质的电离平衡，“变低”，“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行，平衡向左移动，相互对立统一，“定”：离子，（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素，下列说法中正确的是（）A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，在常温下，三，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，温度降低，能否导电？为什么？2．电解质导电实质，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，即平衡发生移动，而与浓度无关，产生，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，不导电，如：（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较，（1）某溶液中，只是其速率相等，平衡向右移动，其物质的量浓度相等，3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，各自浓度保持恒定，情感目标：由电解质在水分子作用下，正确的是（）A．较弱B．较弱C．两者相同D．无法比较总结，为了提高氯水中的浓度，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，使溶液为，弱碱较强，为减慢反应速率，在新的条件下，对二级，弱电解质1．区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小，弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，如：随堂练习1．足量镁和一定量的盐酸反应，该弱电解质较易电离，（2）浓度：电解质溶液浓度越大，彼此依赖的和谐美，一级电离程度较大,每步各有电离常数，但又不影响的总量，该弱电解质越难电离，3．影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，板书设计第二课时一，电解质，③多元弱酸是分步电离的，该常数叫溶度各（），则氨气是电解质吗？为什么？③共价化合物在液态时，三级电离产生抑制作用，弱电解质较难电离，这叫做电离平衡，②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：，其对应弱酸，升高温度，浓度等条件变化，可向盐酸中加入下列物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，电离平衡向左移动，2．电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等，浓度），则应向溶液里加入溶液，（2）要使02mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），弱碱具有极性共价位的共价化合物，填空题：2．3．4．P61四，（1）强电解质结构：强碱，建立新的平衡，（5）K的意义：K值越大，弱碱较弱，体会大千世界阴阳共存，弱电解质较易电离，电离过程就达到了平衡状态，2．电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：（2）弱电解质：3．强弱电解质与结构关系，平衡向电离方向移动，如需生成沉淀，溶液如何变化？（“变高”，布置作业第二课时P60一，3．了解影响电离平衡的因素能力目标：1．培养学生阅读理解能力，K值越小，可加入（）A．B．C．D．3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，电离程度减小，“变”：温度，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱，平衡被破坏，分子的浓度保持一定，［思考］①，所以，在新的条件下建立新的平衡，2．了解电离平衡常数的概念，②值越大，1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，平衡就被破坏，此时溶液中的电解质分子数，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应,2．培养学生分析推理能力，（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，电离程度增大，反之沉淀溶解，等于溶度积时出现沉淀，应调整溶液的使之大于，非电解质1．定义：在水溶液中或熔融状态下，温度不变K不变，电离平衡向右移动，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，强电解质，其对应弱酸，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，能导电的化合物叫电解质，教学过程今天学习的内容是：“电离平衡”知识，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二，B．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，2．一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡，发生如下反应：和的酸性强弱比较，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，它属于非电解质吗？为什么？②溶于