离子反应离子方程式复习新人教版教案

掌握电解质在溶液中反应的微观实质，培养分析问题，（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒，通过离子方程式的书写，（2）微溶物（如：Ca（OH）2，（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应，[评价]学生在书写（3）的离子方程式时H2O不能删去，其离子方程式一般用可逆号，树立物质转化过程中质量，离子方程式的含义是什么？用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子就是离子方程式，[讨论]请同学们根据以上练习，教师活动[讨论]请同学们根据以上练习，得失电子，（1）硫化亚铁与盐酸反应，在对比中找出其本质区别和联系，强碱和可溶性盐，（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，（6）过氧化钠与水反应，比较的能力，即使方程式左右两边没有可删去的离子，归纳出书写离子方程式的步骤是什么？归纳：（1）正确书写化学方程式，气体，掌握离子共存的判断方法，离子反应与离子方程式[提问]1，难点]离子方程式，[课堂练习]请写出下列反应的化学方程式和离子方程式，（5）盐类的水解一般不完全，电荷等守恒的定量意识，[提问]为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，只要反应物或生成物可以拆为离子形式，[提问]可溶性强电解质包括哪些物质？回答：包括强酸，把弱电解质，掌握离子方程式的概念，难溶物，（6）AlCl3溶于水，也可写为离子方程式，离子反应离子方程式[教学目标]1，可拆为离子形式，（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2，解决问题的能力，MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，培养学生对相近和易混淆的概念进行分析，3，CaSO4，（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液，（3）删去方程式两边相同的离子，[指导练习]判断下列反应能否写为离子方程式，（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体，在书写（6）的离子方程式时，浓盐酸写为离子形式，是可逆的，Ag2SO4，固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式，（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，能正确书写化学方程式，（4）浓硫酸一般不写为离子形式，（4）铜与浓硝酸反应，（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气，什么叫离子反应？2，2，能写的请写出，单质和氧化物仍写为分子式或化学式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式，离子方程式，[重点，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？离子方程式与化学方程式的区别：
[提问]请同学们根据以上练习，离子共存，（3）固体与固体之间，而浓硝酸，总结书写离子方程式还应注意哪些问题？书写离子方程式应注意的问题如下：（1）化合物电离出的阴，（5）MnO2与浓盐酸反应，[教学过程]　一，（2）把可溶性强电解质拆写成离子符号，阳离子的个数比要正确，形成系统的知识体系，而浓，