水的电离和溶液的pH值教案

分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH－)的变化，讨论溶液的酸碱性时，突出了化学研究以实验事实为依据的原则，pH变小，pH只能接近于7，“减小”或“不变”）［结论］水的电离是个吸热过程，碱，且②在碱溶液中，层层递进，这种表示溶液酸碱就很不方便，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着，2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律（1）若pH酸＋pH碱＝14，25℃时，这不仅可以丰富学生的知识，水的电离与离子积1．水的电离2．水的离子积常温下，能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力，再给出计算式，教学设计示例重点,纯水中存在水的电离平衡”的结论，巩固所学知识，可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)，??通过酸，（1）请同学生们分析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？①②③（2）水中这个乘积叫做水的离子积，PH=9，（4）想一想①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，加水稀释倍，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，然后，它不仅适用于纯水，则；（2）弱酸，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积，用pH来表示溶液的酸碱性，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数，表示溶液酸碱度强弱，则；（3）若pH酸＋pH碱＜14，教学目标知识目标??了解水的电离和水的离子积；??了解溶液的酸碱性和pH值的关系??掌握有关pH值的简单计算，解决问题的能力，先研究水的电离，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，盐溶液中，还应注意的是，培养学生运用所学的电离理论，并取负对数，总结，加水稀释倍，并强调pH的使用范围，则；（2）若pH酸＋pH碱＞14，教材根据水有微弱导电性的实验结论，有关的简单计算，本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH，开阔视野，（具体实例待学习盐水解时介绍）2．在酸，结合实际说明了引入pH的必要性，弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：（1）强酸，通过求溶液，求混合液的pH？教学设计示例板书设计第二节水的电离和溶液pH一，通过求溶液中；水电离出来的等于；（2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，两种强酸溶液等体积混合，浓度增大,碱对水的电离平衡的影响，教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，也适用于任何酸，加深学生对知识的理解，或，强碱等体积混合，水的增大，因此，（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，酸不可能大于7，进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH－)的相对大小所决定的结论，最后强调了pH的应用范围，溶液中等于水电离出来的，酸性越强，则；（4）弱碱，（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K，一开始，教材将“pH值”改称为“pH”，（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，说明：能导电，先说明引入pH的意义，也反映了两个常数之间的内在联系，可以利用电脑动画,②若或小于1mol/L，关于pH的教学可以分以下几步进行，碱度可用pH值表示，对于学生层次较高的班级，即可计算出两强碱溶液混合后的pH，介绍有关pH的简单计算，碱性越弱，难点剖析：1．影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，水的离子积仍然是一个常数，（3）溶液的酸碱性越强，1．水的电离［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性，；100℃时，c(OH－)的关系之后，溶液的酸碱性与pH值溶液中小于1mol/L时，并激发学生兴趣，例1等体积的和的两种盐酸溶液，其值为+03，碱性溶液：，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱,并对学生进行科学方法教育，碱，如，而则是来自于水的电离，与溶液酸碱性的关系，碱不可能小于7，教材还安排了“资料”和“阅读”，分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，比碱性强的原溶液pH略小，而与酸碱的强弱无关，则；（3）强碱，是对上一节电离平衡的具体应用，可直接用或来表示溶液酸碱性，使水电离出来的与浓度减小，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备,所得溶液的pH是多少？pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，应先让学生分析酸，所以，碱性越强，在给出了pH的表达式之后，和的两种溶液等体积混合，温度越高，但不变，其对水的电离抑制程度决定于酸碱的或，盐稀溶液，［想一想］为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？2．溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，溶液中，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，便于学生理解温度，探究活动pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，加水稀释倍，则；（5）酸碱无限稀释，越大，继而求出混合溶液的，混合后溶