水的电离和溶液的pH（第二课时）教案

HC2-6种离子中，不宜先用水润湿的是（），HA，（A）2%（B）1%（C）05%（D）001%4．水是一种极弱的电解质，H2C-，提高分析问题解决问题能力，2A，（3）B，10．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0025mol·L-1的硫酸溶液相混合，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，（3）通过溶液pH的测试方法，掌握电解质溶液pH计算方法，则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（），试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质01g，假设混合后液体体积为500mL，[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH，（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH-（过量）=_______________，H2B，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法，可用简化式HIn表示，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，使之质量百分比浓度为2a%，B2-，4B，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为30，2HA+C3-=2A-+H2C-，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字），pH的计算，<，变无色，（A）1×10-14（B）556×107（C）107（D）5565．下列叙述中正确的是（），稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为（），能使指示剂显黄色的是（），根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，则n值是（），=）（题中a≤6，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（），H2B，理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系，H3C三种酸中酸性最强的是_______，在该水溶液中加入下列物质，则c1和c2的关系是（），C，掌握具体情况具体分析的思考方法，（2）若a+b=13，（3）若a+b>14，[教学重点和难点]各类溶液，二元，让学生体会化学学科的特有价值，（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______，则Va:Vb=_____________（填表达式），第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA，10．（1）pH=17；（2）Mr=23；（3）变红色，物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，（A）c2=2c1（B）c2>2c1（C）c2<2c1（D）c1=2c28．从植物花中提取一种有机物，b≥8），（B）（过量）+C3-=________________，[课堂练习答案]1C，取VaL该盐酸，则溶液的颜色分别是什么?11．在25℃时，>，同该NaOH溶液中和，紫色石蕊试液，（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的005mol/L硫酸溶液，7B，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，HB-，无色酚酞，8B，恰好完全反应，2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，[教学过程]见ppt文件，需VbLNaOH溶液，则Va:Vb=____________（填数字），5BC，（2）C3-，（2）A-，在水溶液中因存在下列电离平衡，（2）有关pH的简单计算，理解化学学科中对极小数值的表示方法，（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时，（2）通过不同溶液混合后pH的计算，在室温下，且Va_________Vb（填：>，3B，（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%，最难结合质子的是________，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，H3C三种一元，则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙，6A，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)，物质的量浓度为c2mol·L-1，三元弱酸，11．（1）1；（2）01；（3）10a+b-14，（A）505×10-4mol·L-1（B）505×10-3mol·L-1（C）101×10-4mol·L-1（D）101×10-3mol·L-13．在一定温度下，各类混合后的c(H+)，C3-，3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，HB-，9．（1）H2B，（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，最易结合质子的是______，[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释5