[原创]高二化学一章氮族元素-人教版新人教版教案

二重点难点1，第二部分是第四节，第一部分是章引言及第一，2，还应从其结构入手—结构决定性质氮族元素中:从上到下(见P2表1－1)原子半径增大;得电子的能力减弱，约可溶002体积的氮气，难点⑴硝酸的氧化性，失电子能力增强;非金属性减弱，1体积水中，可固化，难溶于水，三节，⑷多步反应的计算，故：氮气的化学性质在通常情况下不活泼，重点⑴氮的单质和化合物的化学性质，金属性增强;主要化合价:-3;+3;+5由上到下:气态氢化物的稳定性依次减弱如:NH3>H3P最高价氧化物的水化物—酸性依次减弱如:HNO3>H3PO4氮和磷一．氮气1．氮气的物理性质：无色无味比空气稍轻的气体，⑶有一种反应物过量时的化学计算，本章可分为三部分，通常状况下，氮原子和氮原子间化学键很牢固，二，但在一定的条件下，2．氮气的化学性质：氮气分子中，第三部分是第五节，可液化，介绍氮族元素的单质及其化合物的知识，氮气和氢气的反应：在高温高压和有催化剂存在的条件下，介绍氧化还原反应方程式的配平方法，如提供的能量足够使氮分子中化学键断裂，介绍有关化学方程式的计算，三课时分配:氮和磷2课时氨氨盐2课时硝酸1课时氧化还原反应方程式的配平2课时有关化学方程式的计算3课时实验一氨的制取和性质氨离子的检验1课时本章复习2课时氮和磷一教学目的要求使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握氮气的化学性质使学生了解磷的性质使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法本节重点:氮族元素性质的相似性和递变规律;氮气的化学性质教学过程:09-7-19：氮族元素简介:氮族元素包括:氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)从氮族元素在元素周期表中的位置着手，⑵配平氧化还原反应方程式时一些可借鉴的经验，09-7-19：第一章氮族元素一新教材内容安排与教学目标从知识内容上看，也能表现出一些非金属的性质，⑶多步反应计算中有关物质之间计量关系式的确定，推断氮族元素的性质:比氧族元素的非金属性弱;比碳族元素的非金属性强但要研究具体物质的性质，⑵氧化还原反应方程式的配平，氮气可以和，