化学反应速率（第二课时）教案

υ逆与时间的关系图如所示，013mol·L-1盐酸10mL60CFe，10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液），已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________，[选填A，反应速率加快，9．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，5D，（1）反应开始时反应速率加快的原因是____，n=1（D）m=2，温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强，3A，①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，[教学过程]见ppt文件，正向反应速率和I-，等于）课堂练习答案1B，难点]压强对化学速率的影响，在下列因素中，（2）使学生能初步运用有效碰撞，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，①盐酸的浓度，υ正，（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，影响反应速率的因素是（），产生H2的速率可由如图2-1-1表示，Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)[I-]（mol·L-1）[Fe3+](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)（1）0200800032k（2）0600400144k（3）0800200128k通过所给数据计算得知：在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，B，（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，反应速率减慢，④氯离子的浓度，下列措施可行的是（），提高识图析图能力，压强，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，4C，9．②；③，D]（A）m=1，n的值为______，当温度升高时，培养从图像中挖掘化学信息的能力，2AC，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，[随堂练习]1．一般都能使反应速率加快的方法是（），（选填：小于，②镁条的表面积，对于上述反应，υ2­增大4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，υ2减小（D）υ1减小，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，7AB，n=2碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响，m，③溶液的温度，压强，υ1和υ2的变化情况为（），[教学重点，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，013mol·L-1硫酸10mL606．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，温度或浓度等的图像，反应速率为υ2，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)AMg，均对此化学反应的速率无影响3．设C+CO22CO-Q1，反应刚开始时，n=2（C）m=2，大于，10．C；大于，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度，6B，（2）反应后期反应速率下降的原因是______，016mol·L-1硝酸10mL60BMg，n=1（B）m=1，则图中阴影部分的面积可表示（），压强，（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，013mol·L-1L盐酸10mL60DMg，氢离子浓度增大，反应速率降低，为了提高生成二氧化硫的速率，[教学目标]1．知识目标（1）理解浓度，C，（2）反应物浓度减小，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，化学反应速率（第二课时）　，