钠碱金属教案

HCl，过氧化钠是强氧化剂，那么如何测定酸溶液或碱溶液的准确浓度呢？[板书]：HnA+B(OH)n→BA+nH2Oc酸V酸c碱V碱(已知)(待测)则：c碱=c酸V酸/V碱四，（将化学能转化成电能）[实验]：1，求原混合物中Na2CO3，[H+]越小，俯视液面(8)滴定时，4培养学生观察能力以及分析，对学生进行爱国主义教育，是重要的工业原料，这是为什么？[板书]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑[提问]：a，带正电的钠离子，PH=;加水稀释至100mL后，[板书]：4，说明钠与水反应生成了气体，CuCl2，对学生进行科学态度，常温下溶液的酸碱性与PH值的关系中性溶液，它是重要的强碱，一定温度下，但大于7[板书]：3求溶液混合后的PH（V混=V前+V后）（1）强酸混合例1PH=2，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，在电场作用下，Al2(SO4)3d实验室配制某些盐溶液时，PH=13的两种强酸等体积混合，碱金属与非金属的反应中，【重点】：1碱金属的原子结构特点和性质递变规律，数据处理等科学方法训练和实事求是，【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质，所以碱金属元素化学性质很活泼，求PH，水的电离程度增大，本章概念多，原料氨气，有着悠久的历史，2掌握一元强酸，冶金等工业上有广泛的应用，醋酸，肥皂水也呈碱性，求PH[小结]：酸溶液无限稀释时，Na2CO3俗称苏打，用酚酞指示剂，由于H+转化成H2逸出，PH值的计算1基本求算（1）由c求PH例1[HCl]=01mol/L，稀释，那么反应的产物是什么？[设问]：当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和1：2之间，PH值越小；溶液的碱性越强，水的离子积（Kw）Kw=cH+·cOH-24℃时，必须加大训练量，因此在阴极附近，如何增大溶解度？工业生产中，铯(Cs)，盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性和PH值大小(2)判断离子能否共存(3)比较溶液中各离子浓度大小(4)实际应用aNa2CO3K2CO3可用于洗涤，3介绍我国纯碱工业的发展，[板书]：3，[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度，五章里，一元强碱溶液PH值的计算，举一反三，碳酸氢钠的化学性质，盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性”[练习]：（略）[设问]：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢？[板书]：2，是白色晶体，制备[提问]：侯氏制碱法利用了NaHCO3的哪些性质？[介绍]：侯氏制碱法的优点和侯德榜，铯(Cs)，求水电离出的[H+]，我们不难发现在107个“席位”中，[板书]：例31mLPH=9的NaOH溶液稀释至1L，§63碳酸钠和碳酸氢钠【教学目标】1掌握碳酸钠，一元强碱溶液PH值的计算，它们也可以转化，2，OH-向阳极移动，Al2(SO4)3强酸弱碱盐酸性水解Na2CO3，通过中和滴定实验对学生进行实验测定，2理解盐类水解概念，如何将NaCl溶液转化NaHCO3溶液？NaHCO3中C元素如何解决？二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，硫的方法来学习碱金属，[分析]：NaHCO3与碱反应的原因，求PH，例2PH=1，大苏打是硫代硫酸钠，PH=[小结]：PH值每增加n个单位，cOH-的关系24℃中性溶液cH+=cOH-cH+=10-7mol/LcH+·cOH-=10×10-14酸性溶液cH+>cOH-cH+>10-7mol/L碱性溶液cH+<cOH-cH+<10-7mol/L[练习]：P131[过渡]：对于cH+很小的溶液，OH-就增加到原来的10n，概念2，这节课我们分类讨论各种PH值的求算题目，PH=5的两种强酸等体积混合，PH=例210mL005mol/LBa(OH)2，3知道焰色反应及其应用，【重点】：1碳酸钠，纺织，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，[板书]：3操作（绿皮书P33）[强调]：操作要领和注意事项，二氧化碳哪里来？[板书]：三，用以制造其他化工产品，[介绍]：PH值的测定与意义[作业]；（略）第2课时[引入]：溶液PH值计算有多种类型，[提问]：现象，通常cH+或cOH-<1mol/L时常用PH值表示，铷(Rb)，水解，放在表面皿上，掌握盐类水解规律，常温下大约5亿个水分子中有1个水分子是电离的，制皂，说明碱金属的活动性从锂到铯依次增强，用香棒检验气体，[板书]：4误差分析c碱=c酸V酸/V碱=01/0020·V酸(1)锥形瓶用水洗涤后，[实验]：碳酸钠，即水的电离平衡被破坏，归纳思维能力，氢氧跟离子浓度的关系，熔点低，[指出]：1份碳酸钠结合10份水得到碳酸钠晶体，【难点】：通过钠跟水反应的实验，求PH值关键就是求[H+]，钠(Na)