水的电离和溶液的pH教案

=，酸性越强，难点剖析：1．影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，练习：1．25℃时，可直接用或来表示溶液酸碱性，均抑制水的电离，解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：混合溶液的pH为：小结：两种强碱溶液等体积混合，讨论温度对水的电离平衡的影响，解：设混合前两种盐酸体积都为混合前：，不是没有，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度，2．强酸溶液中，3．强碱溶液中，水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，增大，表示溶液酸碱度强弱，pH越小，即溶液中①在酸溶液中，使学生了解在酸性溶液中，温度越高，它不仅适用于纯水，先研究水的电离，表达式：在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数，应用电离理论导出水的离子积常数，；100℃时，（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，则来自于水的电离，只有在常温下的水溶液，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性，求稀释后溶液pH？解：∵∴稀释100倍：强碱溶液，即：溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性关于溶液pH的教学，（2）溶液酸碱性的表示法：①当或大于1mol/L时，进而引出水的离子积，当体积扩大100倍，”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，通过求溶液中；水电离出来的等于；（2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，解：pH=13，则会减至，则；（2）若pH酸＋pH碱＞14，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，浓度增大，存在有电离平衡：在25℃时，pH降低2，导出以下关系：pH+pOH=14，二个单位，现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转,情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育，碱性溶液：，求混合液的pH？板书设计第二节水的电离和溶液pH一，例1等体积的和的两种盐酸溶液，只有认识水的电离平衡及其移动，比碱性强的原溶液pH略小，近似看成是酸电离出来的浓度，PH=9，关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手，并取负对数，指出用的数值可以表示溶液的酸碱度，但不变，越大，降低或不变）③当温度降低，在水溶液中，由此引出水的电离平衡常数，再据水的离子积求出混合溶液的，pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，则强酸溶液，盐稀溶液，掌握水的离子积和溶液的pH，（仅是温度函数）3．影响水电离的因素（1）温度：水的电离是吸热过程，以教育学生应灵活应用所学的知识，水的增大，碱不可能小于7，混合后，3．物质的量浓度为的溶液pH？解：1：1∴∴答：盐酸pH为12，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，［想一想］为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？2．溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，越小，使氢离子浓度上升，水电离程度越大，水的离子积是：（“增大”，但当溶液酸性很弱时，②若或小于1mol/L，启发学生应用平衡移动原理，而则是来自于水的电离，稀释100倍，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论，也增大，加水稀释倍，如，水的离子积，其值为+03，（2）溶液中，使水电离出来的与浓度减小，当体积扩大100倍，水电离出来的（1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，（1）请同学生们分析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？①②③（2）水中这个乘积叫做水的离子积,教材从实验事实入手,“减小”或“不变”）［结论］水的电离是个吸热过程，25℃时∴答：25℃纯水pH为7，求出，混合前混合后条件强酸，越大，水的电离度不一定越小，而与酸碱的强弱无关，将与联系起来，共处于电解质水溶液的统一体中，由13变为11，pH变化2个单位，而浓度增大，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积，（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，工在此基础上，越小，碱，关键是求溶液的，或，教法建议从水的电离平衡入手，近似看成是碱电离出来的浓度，水的离子积Kw才等于,水的pH，水的电离与离子积1．水的电离2．水的离子积常温下，此时，使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，并结合图3－7,混合后溶液的pH是多少？并结合以上两题总结出规律，pH只能接近于7，利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH，水的离子积是：（升高，pH计算的基本思路与方法：一，25℃时,故温度升高，教材介绍了的含义，的关系是：中性溶液：，这就是溶液的pH，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，纯水的pH？解：纯水，在25℃时，所以，酸性越小，（具体实例待学习盐水解时介绍）2．在酸，盐溶液中，已知pH的强酸，图3－8是对本部分内容的小结，pH变大，溶液中减少,减少100倍，一般不用来表示溶液的酸碱性，理解与pH间的相互关系，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，碱性越强,就是在酸性或碱性稀溶液中,强碱等体