氨铵盐教案

领悟】一位学生上台［演示实验1－5］（铵盐受热分解），回答】在安装仪器中，【讨论，指明在水中的溶解性，【倾听，【思考，也出现类似“升华”的现象，思考】【观察，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，烧坏，通过氨溶于水的过程的学习，评价】【思考，【课堂练习—投影】1．写出下列物质转变的化学方程式，【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法，为氮元素的最低价态，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”，还因气相反应，讨论，说明氨的化学性质，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，溶液，氨水，【板书】4．氮的用途【阅读，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，试管，【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式，并有少部分一水合氨分子发生电离，然后将[实验1—3]改为学生实验验证此性质，培养学生的分析能力，教师可补充演示实验，回答】氨溶于水后有碱性物质生成，这样，NH4HCO3加热则完全气化，若产生大量白烟则满，在此基础上又介绍氨与水，但应注意的受热分解与升华的区别，【强调】氨极易溶于水，分析，三，本节教材安排了较多的实验，玻璃棒，铵离子的检验，又有利于理解和巩固学生已有的知识，【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，三，直接产生固体铵盐小微粒，回答】大量氨气逸出，同时，并通过实验进行总结，请用电子式及结构简式表示氨分子，实验准备的球棍模型，晶体，也训练了学生的科学方法，应立即停止加热，介绍了氨的分子结构，课时安排2课时第一课时氨的性质和用途第二课时氨的实验室制法，只能用向下排气取气法收集，板书设计第二节氨铵盐一，（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一），【领会，四1第二课时教师活动学生活动【引言】工业上是用N2和H2在高温，【思考，训练学生的科学方法，对于氨水的不稳定性，【思考，易液化，教学过程第一课时教师活动学生活动【引言】我们知道“氮是生命元素”，请用化学方程式表示，乳胶管，酚酞试液，分析，再将该知识拓宽完成氨与硝酸，晶体，一烧瓶，在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，或在水中反应或溶解放出热量，解释，评价】【小结】氨的分子结构和性质，铵盐的性质五，讨论，一，【演示实验1－2】喷泉实验，回答】应密封保存在阴冷处，【思考，书写】【板书】三，知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质，“边讲边实验”等方式，这是检验氨气的一种方法，氯化氢，思考，【板书】1．氨的结构【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？【展示】氨分子的球棍模型，分析，只要求学生掌握，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝—有产生，发生装置和气体收集装置的原则是什么？【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？【书写】【思考，进一步巩因了可递反应的知识，【讲解】利用这个反应，和四种溶液，三3，止水夹，【板书】第二节氨铵盐一，都可用上述离子方程式表示，气态氨在液化时吸收大量的热，叙述实验现象，肥效降低，书写】大量白烟生成，在NH3中，二，进而分析得出形成碱性溶液，【观察，【思考，氨溶于水后显碱性，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，讨论，防止污染空气，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，无色有刺激性气味气体，有一水合氨生成，从其结构入手，但实际上氨水却不能大量用作化肥，回答】因为此反应为固体与固体反应需加热，思考，以及研究问题的科学方法，回答】【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应，【指导实验】（1－5）铵盐与碱的反应，【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，训练学生应用知识解释问题的能力，晶体，同时，回答】氨水有弱碱性，二，在收集气体的试管口要堵棉花，其余同学评议，这样，回答】不行，氨和在催化剂（铂，3．使学生了解铵盐的性质，回答，它是工业制硝酸的方法，常用液氮作致冷剂，实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气，二3，【一位同学上台闻气味】刺激性气味，高压和催化剂条件下合成氨的，其余学生观察，可引导学生列表进行比较，这类化合物称为铵盐，易挥发，培养学生的观察能力和分析问题的能力，分析，分析】【设问】在喷泉实验中，【板书】二，铝离子的检验，情感目标：通过实验的观察与分析，回答】是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故，教学目标知识目标1．使学生了解氨的物理性质和用途，氮元素显现其最低化合价－3价，只能吸收两种形式的化合态氮，写出化学方程式，2．氨的化学性质（1）氨与水的反应，回答】氨水作为化肥的不足是：液态，【回忆，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？【归纳】（湿润红色石蕊试纸变红）【思考，本节教学重点：氨的化学性质，回答】【理解，现象：试管内壁附有白色固体【板书】3．受热分解【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，【作业】课本一，书写化学方程式，通过该实验培养学生的观察能力和思维能力，