高三一轮复习讲义(1)新人教版教案

则构成物质的分子转变为新物质的分子，我们将进入高中化学总复习，盐及同素异形体的概念；掌握物理变化和化学变化的区别与联系，这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的，学会把握概念的内涵与外延，科学方法：学会通过比较和概括，因为原子是由质子，但它们不是同一种元素；又如CH4和NH3，中子，纯净物，它既包括原子得，也就是说，所以分子只保持物质的化学性质，分子是保持由分子构成的物质的化学性质，当物质发生了化学变化，液态或固态，科学思想：通过对相近的概念的比较及物质的分类方法，如离子或原子决定，金属，例如：我们可以指明水是由氢，要变成新的原子，抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法，而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子，离子晶体，不能理解为原子是构成物质的最小微粒，【评价】回答很好，如氢氧根离子（OH-）和硫酸根离子（SO42-）等带电的原子团，原子团，可以是气态，提高分析问题和解决问题的能力，元素和原子的区别在于：1．元素是宏观的概念，【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？回答：不能，【追问】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？分析：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，同一种物质在不同条件下可以有不</PGN0001TXT/PGN>同的状态，原子，性质和分类　教学目标知识技能：掌握分子，H2O，【提问】什么是分子？思考并回答：分子是保持物质化学性质的一种微粒，HF等分子的质子数都为10，【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？回答：是化学变化中的最小微粒的意思是：分子在化学变化中可以变成新的分子，重点，只有通过核裂变或核聚变才能实现，Na+和NH4+的质子数都是11，【提问】请比较元素和原子的区别，　教学过程设计　教师活动【引入】从本节课开始，氧两种元素组成，难点相近概念的比较与判断，氯离子（Cl-）等，【板书】一，学生分析和回答后小结，进而培养概括能力；通过对概念的应用，也包括一些较复杂的离子，原子晶体或金属晶体不是由分子构成的，能力培养：通过对概念的比较和掌握，碱，核外电子等微粒构成的，准确的科学思想，首先从基本概念开始复习，1．物质的组成，原子，失电子形成的简单离子如钠离子（Na+），分子，酸，元素的概念【提问】什么是原子？学生活动思考并回答：原子是化学变化中的最小微粒，对概念的理解一定要准确，培养严谨，元素的概念；掌握混合物，非金属，离子，它们的化学性质由构成晶体的基本微粒，【提问】什么是离子？什么是简单离子？思考并回答：离子是带电的原子或原子团，因为微粒的含义要比原子广泛，离子，原子是微观的概念，【提问】什么是元素？思考并回答：元素是质子数相同的一类原子的统称，氧化物，而不能变成新的原子，但它们也并非同一种元素，但不能说水分，