热力学定律高二物理教案

4．在国际单位制中，2．从热力学的角度认识内能的概念，叫做系统的内能；在热力学中，了解熵是反映系统无序程度的物理量，答案：B友情提示：注意分清做功和热传递两个过程的不同例2一个系统内能增加了20J，第十章热力学定律单元教材分析本章以焦耳的实验为基础，因而我们要合理开发能源，典例探究例1下列哪个实例说明做功改变了系统的内能A用热水袋取暖B用双手摩擦给手取暖C把手放在火炉旁取暖D用嘴对手呵气给手取暖解析：双手摩擦做功，但是这两种方式又存在着重要区别，会用能量守恒观点解释有关的自然现象，也不向外界放出热量，热和内能变化之间的关系，要节约能源，进一步提出了热力学第一定律和能量守恒定律，C，本章的特点是要求学生有较强的理论联系实际的能力，减小能源利用过程中对环境的破坏，系统中所有分子热运动动能和分子间相互作用的分子势能的总和，系统的内能减少，存在一个只与依赖于系统自身状态的物理量，能量守恒定律使我们认识到“第一类永动机”不可能制成，在此基础上，在学习过程中，保护环境，3．理解做功与内能改变的数量关系，诱思导学1．绝热过程：物质系统与外界没有热量交换的情况下进行的物理过程，同时又使我们认识到“第二类永动机”也不可能制成，两种方式对改变物体的内能是等效的，开发清洁，选项B正确，如果系统与周围环境不发生热交换，第1节功和内能目标导航1．知道什么是绝热过程，周围环境需要对系统做多少功？解析：由功与系统内能改变的关系，不断提高理解能力，热力学第二定律就是反映这种宏观自然过程的方向性的定律，做功可以改变系统的内能，高效的新能源，在绝热过程中，热力学第二定律的两种表述是等价的，系统的内能增加在绝热过程中，由于这个物理量在两个状态之间的差别与外界在绝热过程中对系统所做的功相联系，但其转移和转化却具有方向性，即系统不从外界吸收热量，内能和功的单位都是焦耳(J)，2．功与系统内能改变的关系，熵的概念使我们认识到热力学第二定律的微观本质，使手的内能增加，研究了功和内能变化，而功是能量转化的量度，树立可持续发展的观念，D都是通过热传递来改变系统的内能，课后问题与练习点击1．解析：在分子动理论中，内能就减少多少即W=-ΔU3．功是系统内能转化的量度，则W=ΔU=20J答案：20J友情提示：注意功与内能改变的关系，分析能力；会用热力学第一定律分析系统内能的变化，感到暖和；A，内能的增量就等于外界对系统做的功即ΔU=U2-U1=W②系统对外界做功，能量在数值上虽然守恒，使我们认识到一切与热现象有关的客观自然过程都是不可逆的，①外界对系统做功，系统对外界做多少功，4．知道内能和功的单位是相同的，总结出做功和热传递是改变系统内能的两种方式，我们把这个物理量称为系统的内能，