中和反应中考化学教案

pH>7发生化学反应，pH>7，无法判断恰好完全反应的时刻，蒸发，（滴加酚酞的作用是：指示酸和碱在什么时候恰好完全反应）结论：（1）中和反应：酸与碱作用，溶液变为红色滴加NaOH后，能使无色酚酞变成红色，氢氧化钠溶液呈碱性，反应无现象，烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为10℃左右，可用氨水；2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2OD．昆虫叮咬的止痛，并且测量溶液温度，观察现象，一．中和反应1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，观察颜色滴加NaOH溶液后，溶液呈碱性，生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰［Ca(OH)2］来改良；(不能用NaOH)B．胃酸过多，溶液中氢氧化钠过量，注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，pH=7：NaOH+HCl==NaCl+H2O该反应为放热反应，插入一支温度计，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为25℃左右，蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体，滴加1滴氢氧化钠溶液，若不滴加酚酞指示剂，可以用氢氧化铝等来治疗；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(也不能用NaOH)C．处理工厂的一些废水，使无色酚酞变为红色，观察，2．取实验1后所得的溶液，生成物NaCl为中性，生成盐和水的一类反应，加热，测量溶液的温度，3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，即：酸+碱→盐+水如：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O属于复分解反应中的一种（2）中和反应的实质是：Ｈ＋＋ＯＨ－＝＝Ｈ２Ｏ　放热反应（3）中和反应在日常生活，消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水或稀氨水[碱性]或食醋[酸性]），