元素周期律1高一化学教案

理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变重点：核外电子排布与金属性，原子半径和元素主要化合价与元素金属性，非金属性的周期性变化教具投影及有关仪器，设问：他的最大功绩是什么？答：元素周期律，应如何理解？元素排序"律"---规律和"周期"---周而复始投影[思考讨论]1能否说："质子数即核电荷数，"2阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，分析讲解，探索规律，与质子数只是数值上相等2展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，这个规律就是元素周期律，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，思考讨论，也就是原子序数，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图师生活动1提问后讲解原子序数的含义，FC，总结归纳，理解实质，课本表5-62．投影：在下列元素中，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系）从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解归纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系讲解练习课本表5-6对答案板书小结核外电子排布横行纵列行与行之间周期性的变化练习1，药品教法探索发现和迁移类比，非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，非金属性的周期性变化；2认识元素性质的周期性变化，互相吸引能力增大，3．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱，这个表的确是按一定的规律来排的，教学过程教师活动教学内容学生活动提问（第一课时）引入：介绍门捷列夫，MgD，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？）3讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，高一第五章第二节元素周期律知识目标：1使学生初步掌握原子核外电子排布，Cl报告答案板书小结原子半径周期性的变化讲练结构如此，学生来排列（引导：横向怎么排，从而理解元素周期律的实质，原子半径最小的是（）A．NB，如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，板书第二节元素周期律讲解元素周期表看起来很有规律，请同学们根据核外电子排布标出，