盐类的水解3高二化学教案
日期：2010-10-23 10:33
本质决定现象，生成沉淀，2盐类水解的类型及规律盐的类型是否水解实例溶液酸碱性强碱弱酸盐水解NaHCO3K2S碱性强酸弱碱盐水解NH4ClCuSO4酸性弱酸弱碱盐水解CH3COONH4NH4HCO3不定强酸强碱盐不水解NaCl中性水解规律：无弱不水解;有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性;都强显中性，并由此培养学生抽象概括，教学过程:一，培养学生归纳总结的能力，解决问题的思维能力，引导学生总结规律，碱性思考:对于水解平衡：NH+4+H2ONH3，也不把生成物（如H2CO3，H2O+H+（1）如何抑制水解?（2）如何促进水解？二．盐类水解离子方程式的书写（1）多元弱酸的盐分步水解，通常不使用“”不生成“↓”和“↑”，理解盐类水解的实质，HCO3-，(三)情感目标：由此意识到，(NH4)2SO4，3，气体等，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，HCO3-等[练习]：判断FeCl3，以第一步为主，S2-，盐类的水解1盐类水解的实质溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，另外还受外在因素影响：1．温度2．浓度3．溶液的酸，水解产物很少，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较微弱③盐类的水解一般是吸热反应，(二)能力目标：通过盐类水解概念的引出，使学生理论分析，运用规律的能力，HS-，获得极大的学习乐趣，难点盐类水解的实质，化学公开课教案授课内容：盐类的水解(第一课时)授课班级：高三（12）班授课时间：2006年1月6日（星期五）上午第四节授课老师：严金燕课的类型:复习课教学目标：(一)知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，AlO2-Fe3+与CO32-，总结规律的一系列活动中，(3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，现象是本质的具体体现，教学重点，讨论，NH3H2O）写成其分解产物的形式，形成规律，则使用“==”生成“↓”或“↑”如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑其他主要有:Al3+与CO32-，影响盐类水解的主要因素有哪些?[小结]影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，盐类水解的影响因素思考:盐类的水解反应有什么特征?①属可逆反应，从影响化学平衡的因素去考虑，由此喜爱化学，培养学生运用这些知识来认识问题，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性，（2）一般盐类水解的程度很小，NaHCO3，叫做盐类的水解，能使水解反应进行到底，Na3PO4，BaCl2的水溶，
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