化学反应速率2高一化学教案

影响反应速率的因素是（），反应速率降低，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)AMg，υ2增大4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，难点]压强对化学速率的影响，培养从图像中挖掘化学信息的能力，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，013mol·L-1盐酸10mL60CFe，反应速率为υ1；N2+3H2
2NH3+Q2，（2）使学生能初步运用有效碰撞，对于上述反应，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响，[教学重点，在下列因素中，反应速率为υ2，均对此化学反应的速率无影响3．设C+CO2
2CO-Q1，压强，[随堂练习]1．一般都能使反应速率加快的方法是（），当温度升高时，2-1-2化学反应速率（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解浓度，压强，温度或浓度等的图像，（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ1和υ2的变化情况为（），它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，反应刚开始时，①盐酸的浓度，④氯离子的浓度，[教学过程]见ppt文件，016mol·L-1硝酸10mL60BMg，2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度，013mol·L-1L盐酸10mL60DMg，压强，升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，②镁条的表面积，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，③溶液的温度，υ2减小（D）υ1减小，提高识图析图能力，温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强，01，